Exercícios sobre a eletrólise da água

Esta lista de exercícios sobre a eletrólise da água aborda situações em que o cátion hidrônio

e hidróxido, provenientes da água, sofrem descarga elétrica.

Perguntas

Questão: 1

Um estudante de Química resolve realizar no laboratório um procedimento de eletrólise. Para tal, ele monta a célula

eletrolítica com dois eletrodos inertes e adiciona, na cuba, água e sulfato de alumínio [Al2(SO4)3. Conhecendo as

características do sulfato de alumínio e da água, qual são as substâncias formadas ao término dessa eletrólise?

a) H2O e Al(OH)3.

b) O2 e Al(OH)3.

c) H2 e O2.

d) H2 e Al(OH)3.

e) H2O e O2.

Questão: 2

Para que a eletrólise da água seja realizada, é fundamental que o cátion hidrônio (H+1) e o ânion hidróxido (OH-1),

provenientes da sua autoionização, sofram a descarga elétrica de uma fonte elétrica externa, porém, para isso, os íons do

eletrólito devem ser mais fracos que os provenientes da água. Baseando-se nesse fato, qual dos eletrólitos abaixo pode ser

utilizado com essa finalidade?

a) Cloreto de lítio (LiCl)

b) Borato de potássio (K3BO3)

c) Carbonato de cromo III [Cr2(CO3)3]

d) Fluoreto de ferro III (FeF3)

e) Iodeto de magnésio (MgI2)

Questão: 3

(Osec-SP) O hidrogênio está sendo exaustivamente pesquisado como fonte de energia. Qual dos processos abaixo você

julga mais conveniente para a obtenção dessa substância?

a) Liquefação e destilação fracionada do ar.

b) Eletrólise da água.

c) Decomposição da água oxigenada.

d) Destilação do petróleo.

e) Fermentação da cana-de-açúcar.

Questão: 4

(Mackenzie-SP) Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise

(decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse

processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo),

9/8/25, 10:59 AM

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