Microsoft Word - Enemem100dias-exercícios-quimica

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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Gabarito 
 
1. D 
2. E 
3. C 
4. C 
Nas misturas homogêneas (soluções) de sólido e líquido, o sólido encontra-se totalmente 
dissolvido no líquido, não podendo ser separado por filtração. A separação dos componentes 
nesse tipo de mistura é feita em função da diferença entre seus pontos de ebulição. A mistura é 
deixada em repouso ou é aquecida até o líquido (mais volátil) vaporizar. 
 
5. A 
6. B 
Quando se aquece uma substância pura a partir do estado sólido, a temperatura aumenta até 
atingir o ponto de fusão, onde começa a mudança de fase. Sendo a temperatura constante 
durante toda a mudança de fase. 
Quando temos somente líquido, a temperatura começa a aumentar novamente até chegar ao 
ponto de ebulição, onde acontece o mesmo: a temperatura permanece constante durante a 
mudança de fase. 
Isto ocorre com toda substância pura. 
 
7. C 
8. B 
9. D 
O plástico deixa passar luz e é um isolante térmico, o que provoca aquecimento dentro do 
recipiente, gerando a evaporação da água. O vapor, ao entrar em contanto com o plástico, que 
apresenta menor temperatura, perde calor para o ambiente externo, sofrendo condensação. 
 
10. C 
11. D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Estrutura Atômica 
Exercícios 
 
1. (UFOP 09/2 Adaptada) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos 
propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de 
matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons 
espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
 
a) Bohr 
b) Dalton 
c) Thomson 
d) Rutherford 
e) Chadwick 
 
 
2. (PUC-RJ 2009) Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora 
para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o 
estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a 
localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é 
INCORRETO afirmar que: 
a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, 
fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia. 
 b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia 
são aqueles mais distantes do núcleo. 
 c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida 
sob a forma de luz. 
 d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível 
para outro. 
 e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este 
recebe o calor de uma chama. 
 
3. A ferrugem é formada pela corrosão do ferro, em meio úmido, formando o hidróxido férrico. A 
configuração do ferro no hidróxido é: 
 
a) 
b) 
c) 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
d) 
e) 
 
 
4. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um 
elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de 
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .” 
 
a) nome – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – prótons – nêutrons. 
e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 
 
5. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de 
coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a: 
 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 12 
 
 
6. (UFABC) O deutério é um: 
a) Isóbaro de hidrogênio. 
b) Isótopo de hidrogênio. 
c) Radioisótono do hidrogênio. 
d) Isômero do hidrogênio. 
e) Alótropo do hidrogênio. 
 
 
7. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
 
Pode-se concluir que: 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;