Microsoft Word - Enemem100dias-exercícios-quimica

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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
 
Quando uma pessoa de 70 kg bebe duas xícaras de café expresso, nos 140 miligramas de 
cafeína que ela consome, a massa de hidrogênio presente é, aproximadamente: 
a) 7,2 mg 
b) 14,8 mg 
c) 23,0 mg 
d) 40,0 mg 
e) 70,0 mg 
 
 
9. (Fuvest 2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar 
de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 
6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de 
moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para 
que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? 
Dados: 
massas molares aproximadas (g/mol) 
açúcar de cana: 340 
adoçante artificial: 300 
a) 30 
b) 50 
c) 100 
d) 140 
e) 200 
 
 
10. (Pucsp 2002) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um 
estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 
7,5atm. 
Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de 
gás liberada serão, respectivamente, 
a) 30 atm e 240 g. 
b) 30 atm e 160 g. 
c) 63 atm e 280 g. 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
d) 2,7 atm e 20 g. 
e) 63 atm e 140 g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
Gabarito 
 
1: [A] 
0,88 kg
barril
1 L
m
=barril
159 L
m 139,92 kg
 
 
Massa total de barris: 
× × = × = ×6 6 84,5 10 139,92 629,64 10 6,3 10 kg 
Porcentagem da massa de carbono: 
+ = + + = +
+
n 2n 2C H 12n 2n 2 14n 2
(14n 2) 100 %
12n
≈ ≈
carbono
carbono
p
12np 0,85
14n
 
 
Massa total de carbono: 
0,85 x 6,3 x 1011 g = 5,355 x 1011 g 
 
Número de mols de carbono: 
1 mol C 12 g
n ×
= ×
≈ ×
11
11
10
5,355 10 g
n 0,44625 10 mol
n 4,4 10 mol
 
 
2: [E] 
 
1 mol de Fe ⎯ 56 g 
 nFe ⎯ 30 x 10-3 g 
nFe = 5,36 x 10-4 mol 
 
1 colher ⎯ 4,4 x 10-5 mol 
 x ⎯ 5,36 x 10-4 mol 
x = 12 colheres 
 
3: [C] 
 
4: [B] 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
 
5: [B] 
 
6: [D] 
 
7: [A] 
 
8: [A] 
 
9: [D] 
 
10: [A] Cilindro nas condições iniciais de temperatura e pressão: 
PV = nRT 
P x 8,2 = (320/32) x 0,082 x 300 
P = 30 atm 
 
Cilindro nas condições finais de temperatura e pressão: 
PV = nRT 
7,5 x 8,2 = (m/32) x 0,082 x 300 
m = 240 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
Estequiometria 
Exercícios 
 
1. (Uerj 2012) No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume 
preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade. 
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, 
corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação: 
 
2Fe2O3(s) --> 3O2(g) + 4Fe(s) 
 
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características: 
 
3
3
10.000 m de água do mar
 volume interno
30.000 m de ar
⎧⎪
− ⎨
⎪⎩
 
 
antes da corrosão: 20,9%
 concentração de gás oxigênio no ar, em volume 
após a corrosão: 19,3%
⎧
− ⎨
⎩
 
 
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às 
CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido. 
 
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a: 
 
a) 1300 
b) 1600 
c) 2100 
d) 2800 
 
 
2. (Ufpa 2011) A absorção de nitrogênio é um processo químico vital para a nutrição das plantas. 
Com o aumento da população mundial, a agricultura precisa fazer uso de fertilizantes à base de 
amônia ( )3NH para aplicação nas áreas de plantio. 
A produção anual de amônia é de mais de 100 milhões de toneladas, e o processo mais utilizado 
para sua obtenção é a reação entre os gases nitrogênio ( )2N e hidrogênio ( )2H , conhecido como 
processo Haber-Bosch. Considerando a conversão completa, em um ensaio utilizando 168,0 L de 
gás nitrogênio e 448,0 L de gás hidrogênio, a massa, em gramas, de amônia produzida é 
aproximadamente igual a 
 
Dados: 
Massa molar: 1 1H 1,00 g mol , N 14,00 g mol− −= = 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Volume molar = 122,40 L mol− 
sal light, no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio. 
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal 
 
 
Sal tradicional 
Constituinte Quantidade 
por porção 
sódio 368,0 mg 
potássio - 
Sal light 
Constituinte Quantidade por 
porção 
sódio 184,0 mg 
potássio 249,6 mg 
 
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais. 
A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a: 
 
Dados: Na = 23; K = 39. 
 
a) 10% 
b) 20% 
c) 40% 
d) 50% 
 
4. (Pucpr 2010) Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1200 g de carbonato de 
cálcio impuro. Obtêm-se 24,6 L de um gás medido sob a pressão de 10 atmosferas e à 
temperatura de 27°C. Qual o grau de pureza do carbonato? 
 
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cℓ = 35,5 
a) 83,33% 
b) 56,66% 
c) 0,01% 
d) 8,33% 
e) 5,66%