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QUÍMICA 1. Estrutura da Matéria 2. Ligações Químicas 3. Reações Químicas Toda matéria é formada por átomos. lônica: transferência de elétrons. Equação química balanceada: Átomo: unidade básica de um elemento químico. Exemplo: NaCl 2 + O₂ 2 H₂O próton Na + Na Cl: reagentes seta de reação produtos nêutron elétron (e⁻) Leis Ponderais Covalente: compartilhamento de elétrons. Lei da Conservação das Massas (Lavoisier) Exemplo: A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Número atômico (Z) = de prótons H H Lei das Proporções Definidas (Proust) Número de massa (A) = prótons + néutrons Um composto puro sempre contém mesmos elementos na mesma proporção em massa. 4. Cálculos Estequiométricos 5. Tabela Periódica (parcial) 6. Concentrações de Soluções Exemplo: 1 2 13 14 15 16 17 18 Considerando a reação balanceada: Molaridade (M): N₂ + 3 H₂ 2 1 H He n(soluto) Qual a massa de NH₃ formada a partir de M = 2 Li Be B N F Ne V(solução em L) 28 g de N₂, sabendo que há H₂ em excesso? Passos: 3 Na Mg Al Si P S Ar Exemplo: 1. Cálculo das mols de 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr Quantos mols de NaCl são necessários para preparar m 28 g n = = = 1 mol 500 mL de uma solução 0,20 mol/L? M 28 g-mol Cálculo: 2. Pela estequiometria: 1 mol de N₂ 2 mol de NH₃ Legenda: n = M V = 0,20 mol/L 0,500 L = 0,100 mol 3. Cálculo da massa de NH3: Não metais Metais Gases nobres m = n M = 2 mol 17 g-mol⁻¹ = 34 g Semimetais Resposta: 0,100 mol de NaCl Resposta: 34 g de Dica: Estude com exercícios e revise OS conceitos regularmente!