Quimica geral_aula 7_cinetica quimica

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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
QUÍMICA
GERAL
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
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BRUNA ADESE LOPES DA CUNHA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
AULA 07
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
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CINÉTICA-QUÍMICA
2
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
Estudo da velocidade das reações
ALIMENTOS NA 
GELADEIRA
Retarda 
DECOMPOSIÇÃO
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COZINHAR NA 
PANELA DE 
PRESSÃO
Acelera 
COZIMENTO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFª BRUNA ADESE
CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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VELOCIDADE DA 
REAÇÃO ???
[ ] em 
mol.l-1
molaridade
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
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VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO
[ ] E T
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAVELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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Decomposição da água oxigenada
VELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
Velocidade não cte
[ ]  Vm 
4
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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Decomposição da água oxigenada
VELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
De 0 a 10 min. – velocidades na mesma proporção de mols (2:2:1)
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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Decomposição da água oxigenada
VELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
De 0 a 10 min. – velocidades na mesma proporção de mols (2:2:1)
Genericamente:
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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VELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
0,40 mol.l-1.min-1
264 g
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICA
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VELOCIDADE DE REAÇÃOVELOCIDADE DE REAÇÃO
0 0
4 2 6
2 6
6
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICACONDIÇÕES PARA REAÇÃOCONDIÇÕES PARA REAÇÃO
Condições para ocorrência de reações:
- Afinidade dos reagentes (tendência à reação)
- Contato entre reagentes (colisão entre moléculas)
- Quebra e formação de ligações
TEORIA DA COLISÃO
H H O O
+1 ½  O
H H
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Choque eficaz ou efetivo
Choque em posição favorável
Estrutura intermediária = complexo ativado
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICACONDIÇÕES PARA REAÇÃOCONDIÇÕES PARA REAÇÃO
TEORIA DA COLISÃO
Formação do complexo ativado
Colisão em geometria favorável
Energia de Ativação (Ea)
Moléculas dos reagentes com energia suficiente
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICACONDIÇÕES PARA REAÇÃOCONDIÇÕES PARA REAÇÃO
TEORIA DA COLISÃO - Ea
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICACONDIÇÕES PARA REAÇÃOCONDIÇÕES PARA REAÇÃO
TEORIA DA COLISÃO - Ea
> Ea  < velocidade
< Ea  > velocidade
Ea  fornecida aos reagentes 
de várias formas
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAVELOCIDADE DA REAÇÃOVELOCIDADE DA REAÇÃO
SUPERFÍCIE DE CONTATO
Estado sólido – quanto mais fragmentado, > colisão
Fatores que afetam a velocidade de reações:
- Superfície de contato - Catalisador
- Temperatura - [ reagentes ]
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAVELOCIDADE DA REAÇÃOVELOCIDADE DA REAÇÃO
TEMPERATURA
Panela de pressão – água ferve em > T (ºC) =  veloc.
Fatores que afetam a velocidade de reações:
Freezer – < T (ºC) =  veloc. da reação de decomposição
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAVELOCIDADE DA REAÇÃOVELOCIDADE DA REAÇÃO
CATALISADOR
Fatores que afetam a velocidade de reações:
Enzimas – catalisadores biológicos
Catalisadores– caminho ≠
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAVELOCIDADE DA REAÇÃOVELOCIDADE DA REAÇÃO
[ REAGENTES ]
Fatores que afetam a velocidade de reações:
Número de choques
Nº de colisões
“Velocidade da reação”

Produto das [ ]’s
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICALEI DA VELOCIDADELEI DA VELOCIDADE
Velocidade x [ ] = Lei da Velocidade ou Lei Cinética
Reação em única etapa = Reação elementar
x e y = coef. estequiométrico
Reação em + etapas = Mecanismo de Reação
Equação da velocidade = etapa + 
lenta do mecanismo de reação
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICALEI DA VELOCIDADELEI DA VELOCIDADE
Escreva a equação da 
Lei da Velocidade:
[NO] cte e [H2] dobrou, 
provocando 2x velocidade
Reação de 1ª ordem em 
relação ao H2
[H2] cte e [NO] dobrou, 
provocando 4x velocidade
Reação de 2ª ordem em 
relação ao NO
[2. H2]x = 2
[2. NO]y = 4
x = 1
y = 2
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Indique os números que representam a
variação de entalpia e a energia de
ativação da reação direta.
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
variação de entalpia = 4
energia de ativação = 2
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Em pó - > superfície de contato
b - > velocidade devido > superfície
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
a)Aumenta superfície de contato entre reagentes
b) > T (ºC) = > velocidade reação
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
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CINÉTICACINÉTICA--QUÍMICAQUÍMICAEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
k = 0,2