Experimento VII - Calor Específico

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Física Experimental II (5910236) para o Curso de Quimica 
Departamento de Física-FFCLRP-USP 
 
Experimento VII- Determinação do calor específico 
 
 
Objetivos: 
Determinar a capacidade calorífica do calorímetro e o calor específico de uma amostra 
sólida a partir da lei da conservação da energia. 
 
 
Introdução: 
Para se aumentar a temperatura de um corpo, deve-se fornecer-lhe calor. A quantidade 
de calor, Q, necessária é proporcional à massa m do corpo e ao aumento da 
temperatura t, portanto: 
 
Q = c.m.t 
 
Sendo c é o calor específico do corpo. 
 
O calor específico é uma propriedade da substância, ou seja, independe da 
massa. Essa grandeza é freqüentemente utilizada para caracterizar um material. 
Outra grandeza térmica muito utilizada é a capacidade calorífica. Ela expressa 
as características de um corpo e não do material e pode ser obtida pelo produto do calor 
específico pela massa do corpo. 
No método das misturas, geralmente aquece-se uma amostra do material em 
estudo que depois é colocada num vaso calorimétrico com água fria. Supondo uma 
troca de calor entre o sistema calorimétrico de capacidade calorífica C (à temperatura 
to), a massa de água mo à temperatura to e a amostra de massa m1 à temperatura t1, o 
conjunto atingirá uma temperatura de equilíbrio te. 
Nesse experimento o objetivo é determinar a capacidade calorífica do 
calorímetro e o calor específico c de uma amostra sólida. Usando a lei da conservação 
da energia, pode-se encontrar uma expressão para c em função dos parâmetros 
mensuráveis citados acima. 
 
Materiais utilizados: 
 
Aamostras sólidas; balança; calorímetro; proveta e termômetro. 
 
Procedimento experimental 
 
Determinação de c 
 
a) Aqueça uma quantidade de água m1, aproximadamente 100 ml, introduza no 
calorímetro e meça a temperatura t1 do sistema. 
 
b) Introduza no calorímetro, uma outra quantidade de água mo, aproximadamente 
100 ml, à to (to < t1 ) e meça a temperatura te do sistema em equilíbrio. 
 
c) Repita os itens anteriores por 2 vezes. 
 
d) Anote na tabela I os valores das massas utilizadas e das temperaturas 
encontradas. 
Para determinação de c, calor específico dos sólidos de interesse. 
 
 
e) Coloque um corpo de massa ms em um recipiente contendo água. Meça 
temperatura final, ts. 
 
f) Aqueça uma quantidade de água m1, aproximadamente 100 ml, e coloque-a no 
calorímetro. Meça a temperatura t1 (t1>ts) do sistema em equilíbrio. 
 
g) Introduza o sólido no calorímetro e meça a temperatura te do sistema em 
equilíbrio. 
 
h) Anote na Tabela II os valores das massas utilizadas e das temperaturas 
encontradas. 
 
i) Repita os procedimentos para outro sólido. Anote os resultados na Tabela III. 
 
Bibliografia 
1- Tipler, P.A.- Física, volume 1 e 2. Ed. Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1982. 
 
2- Sears, F.W.; Zemansky, M.W. e Young- Física, volume 1 e 2 . Livros Técnicos e 
Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1984. 
 
3- Halliday, D. e Resnick, R.- Física, volume 1 e 2 . Ed. Guanabara Dois, Rio de 
Janeiro, 1984. 
 
4- P. Lucie- Física Básica. Ed. Campos Ltda. 1980. 
 
Tabela I 
 
 massas temperaturas 
mo m1 to t1 te 
 
 
 
 
Tabela II 
 massas temperaturas 
ms m1 ts t1 te 
 
 
 
 
Tabela III 
 
 massas temperaturas 
ms m1 ts t1 te