Nomenclatura - Ácidos bases sais

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Nomenclatura de Ácidos, Bases, Óxidos e Sais 
 Prof. Hélio Anderson Duarte - Departamento de Química – ICEx, UFMG 
 
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Nomenclatura – Ácidos, Bases, Óxidos e Sais, Departamento de Química – ICEx, UFMG. 
 
1. Introdução: 
 
É comum reunir as substâncias em grupos, sendo que cada grupo se caracteriza por ter 
propriedades semelhantes. Estes grupos são chamados funções químicas. As funções da 
química inorgância são: hidretos, óxidos, hidróxidos, ácidos e sais. 
 
2. Principais números de oxidação dos elementos mais comuns: 
 
 IA IIA IIIA IVA 
H -1,+1 Li Be B C 
 Na Mg Al 3+ Si +4 
 K Ca 
 Rb Sr Sn 
 Cs Ba Pb +2,+4 
 Fr 
+1 
Ra 
+2 
 
 
VA VIA VIIA 
N O -2,-1 F -1 
P -3,+3,+5 
 S Cl 
As Se Br 
Sb +3,+5 Te 
-2,+4,+6 
I 
-1,+1,+3,+5,+7
 
 
IB IIB VIB VIIB VIIIB 
Cu +1,+2 Zn Cr +2,+3,+6 Mn +2,+3,+4, Fe +2,+3 
Ag +1 Cd +2 +6,+7 Co 
 Ni 
Au +1,+3 Hg +1,+2 
 Pt +2,+4 
 
Observação: Aqui estão apenas os principais números de oxidação. Assim, se um número de 
oxidação não foi mencionado, não significa que ele não existe. Exemplo: Para o elemento 
bismuto existe também o número de oxidação +5 ( NaBiO3 – bismutato de sódio), mas ele não 
foi citado por não ser muito comum. 
 
3. Hidretos: 
 
São substâncias formadas de um elemento qualquer e hidrogênio. 
Fórmula geral: EHx ; E – símbolo do elemento, H – Hidrogênio, x- n. de oxidação do 
elemento. 
 
Exemplos: 
a) Hidretos metálicos (nos quais o H tem NOx -1) 
NaH – Hidreto de sódio 
CaH2 – hidreto de cálcio 
AlH3 – hidreto de alumínio. 
 
 
 
 
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b) Hidretos ametálicos (nos quais o H tem no. De oxidação +1) 
Este hidretos podem ter nomenclatura igual aos metálicos, mas o mais usado são nomes 
específicos como: 
CH4 – metano; SiH4 – silano; NH3 - amônia; PH3 – fosfina; AsH3 –arsina. 
 
4. Óxidos: 
 
São substâncias formadas de um elemento qualquer e oxigênio. 
Fórmula Geral: ExOy E – Símbolo do elemento 
 O – oxigênio 
 X – geralmente NOx de O 
 Y – geralmente NOx de E 
 
Óxidos são classificados em: 
a) óxidos básicos 
b) óxidos ácidos ou anidridos 
c) óxidos anfóteros 
d) óxidos neutros 
e) óxidos salinos ou mistos 
f) peróxidos 
g) superóxidos 
 
a) Óxidos básicos. 
 
São óxidos de metais alcalinos, alcalino-terrosos (exceto Be) e alguns outros metais com baixo 
NOx. Estes óxidos reagem com água produzindo hidróxido. 
 
Nomenclatura: 
 
1ª regra: Óxido + de + nome do metal. Se o metal tiver mais de um NOx, este número deve ser 
indicado por algarismo romano. 
Na2O – Óxido de sódio 
CaO – Óxido de cálcio 
MnO – Óxido de manganês (II) 
Mn2O3 – Óxido de manganês (III) 
 
2ª regra: semelhante à anterior, a diferença fundamental estando o uso de oxo e iço, em vez de 
número de oxidação em romanos. 
MnO – óxido manganoso 
Mn2O3 –óxido mangânico. 
 
3ª regra: Escreve-se o que se lê diretamente na fórmula. 
Na2O - monóxido de dissódio ou óxido de dissódio. 
MnO – monóxido de monomangan6es ou óxido de manganês 
Mn2O3 – trióxido de dimanganês. 
 
Obs.: 1) O prefixo mono geralmente é dispensável. 
2) esta 3ª. Regra quase não é usada para óxidos básicos. 
 
 
 
 
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b. Óxidos ácidos ou anidridos 
 
São óxidos de ametais, semimetais e de metais com número de oxidação alto (+5, +6, +7). 
Este óxidos reagem com água dando ácido. 
 
Nomenclatura. 
 
1ª regra: Igual a 1ª regra para óxidos básicos. 
CrO3 – óxido de cromo (VI) 
SO2 – óxido de enxofre (IV) 
SO3 – óxido de enxofre(VI) 
Mn2O7 – óxido de manganês (VII) 
 
2ª regra: 
I) Se o elemento formar só 1 óxido ácido: 
 Anidrido + nome do elemento + iço 
 CrO3 – anidrido crômico 
SiO2 – anidrido silícico 
B2O3 – anidrido bórico 
CO2 – anidrido carbônico 
 
II) Se o elemento formar 2 óxidos ácidos: 
 Anidrido + nome do elemento + oso (menor NOx) 
 Anidrido + nome do elemento + ico (maior NOx). 
 SO2 – anidrido sulfuroso 
 SO3 – anidrido sulfúrico 
N2O3 – anidrido nitroso 
N2O5 – anidrido nítrico 
P2O3 – anidrido fosforoso 
P2O5 – anidrido fosfórico 
 
III) Se o elemento forma mais de 2óxidos ácidos usam-se , além de oso e ico, prefixos 
como hipo e per. 
 Cl2O – anidrido hipocloroso 
Cl2O3 – anidrido cloroso 
Cl2O5 – anidrido clórico 
Cl2O7 – anidrido perclórico 
 
IV) Os 2 anidridos formados pelo manganês são chamados anidrido mangânico 
(MnO3) e anidrido permangânico (Mn2O7). 
 
3ª regra: 
Igual à 3ª regra para óxidos básicos 
 CO2 – dióxido de monocarbono ou dióxido de carbono 
 P2O3 – trióxido de difósforo 
 
c. Óxidos anfóteros 
 
São óxidos que podem ser óxidos básicos ou óxidos ácidos, dependendo do meio em que estão. 
A nomenclatura é geralmente a dos óxidos básicos. Exemplos: ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2, BeO, 
PbO, PbO2, SnO, SnO2. 
 
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d. Óxido neutros. 
 
São óxidos que não reagem com água. 
Os principais são: 
CO – monóxido de carbono ou óxido de nitrogênio (I) 
N2O – óxido nitroso ou óxido de nitrogênio (I) 
NO – óxido nítrico ou óxido de nitrogênio (II) 
 
e. Óxidos salinos ou mistos 
 
São óxidos metálicos de fórmula geral E3O4. 
Exemplos: Fe3O4 – óxido salino de ferro ou óxido misto de ferro ou tetraóxido de triferro ou 
óxido de ferro (II) e (III). ( Fe3O4 = FeO + Fe2O3). 
Pb3O4 – óxido salino de chumbo ou óxido misto de chumbo ou tetraóxido de trichumbo ou óxido 
de chumbo (II) e (IV). ( Pb3O4 = 2 PbO + PbO2). 
 
f. Peróxidos 
 
São óxidos em que o NOx é –1. 
Na2O2 – peróxido de sódio 
H2O2 – peróxido de hidrogênio 
Ag2O2 – peróxido de prata 
BaO2 – peróxido de bário. 
 
g. Superóxidos 
 
São óxidos em que o NOx é – ½ 
KO2 – superóxido de potássio. 
RbO2 – superóxido de rubídio 
 
5. Hidróxidos: 
 
São substâncias de fórmula geral E(OH)x. 
E – metal ou radical positivo; x – Nox do metal ou radical positivo. 
 
NaOH – hidróxido de sódio 
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio 
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) 
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro (III) 
NH4OH – hidróxido de amônio. 
 
6. Ácidos: 
 
Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que dissolvida em água liberta 
cátion hidrogênio (H+). 
 
Ex. 2H OHCl H Cl+ −⎯⎯⎯→ + 
 23 3
H OHNO H NO+ −⎯⎯⎯→ + 
 
 
Podemos classificar os ácidos em a) hidrácidos 
 b) oxiácidos 
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a. Hidrácidos 
São ácidos que não contém oxigênio. 
Os principais hidrácidos são: 
 
HF – ácido fluorídrico H2S – ácido sulfídrico 
HCl – ácido clorídrico H2Se – ácido selenídrico 
HBr – ácido bromídrico H2Te – ácido telurídrico 
HI – ácido iodídrico HCN – ácido cianídrico 
 
b. Oxiácidos 
São ácidos que contém oxigênio. Resultam da reação entre água e um óxido ácido. 
A nomeclatura mais usada para oxiácidos é aquela da 2ª regra para óxidos ácidos, trocando-
se a palavra anidrido por ácido. 
Os óxiácidos mais comuns são: 
HNO3 – ácido nítrico 
H2SO4 – ácido sulfúrico 
H3PO4 – ácido fosfórico 
HClO4 – ácido perclórico 
 
Relação de alguns oxiácidos 
Coluna IIIA : H3BO3 – ácido bórico (B2O3 + 3H2O) ou ácido ortobórico 
 H2B4O7 – ácido tetrabórico (2B2O3 + H2O) 
 
Coluna IV A : H2CO3 – ácido carbônico (CO2 + H2O) 
 H2SiO3 – ácido metassilícico (SiO2 + H2O) 
 H4SiO4 – ácido silícico (SiO2 + 2H2O) ou ácido ortossilícico
Coluna VA : HNO2 – ácido nitroso (N2O3 + H2O) 
 HNO3 – ácido nítrico (N2O5 + H2O) 
 HPO2 – ácido metafosforoso (P2O3 + H2O) 
 H4P2O5 – ácido pirofosforoso (P2O3 + 2H2O) 
 H3PO3 – ácido fosforoso (P2O3 + 3H2O) ou ácido ortofosforoso 
 
 HPO3 – ácido metafosfórico (P2O5 + H2O) 
 H4P2O7 – ácido pirofosfórico (P2O5 +2H2O) 
 H3PO4 - ácido fosfórico (P2O5 +3H2O) ou ácido ortofosfórico. 
 
Obs.: Podemos considerar para As e Sb, ácidos semelhantes ao do fósforo (3 ácidos 
arseniosos e 3 arsêniso, 3 ácidos antimoniosos e 3 antimônicos). 
 
Coluna VIA : H2SO3 – ácido sulfuroso (SO2 + H2O) 
 H2SO4 – ácido sulfúrico (SO3 + H2O) 
 H2SeO3 – ácido selenoso (SeO2 + H2O) 
 H2SeO5 – ácido selênico (SeO3 + H2O) 
 
Coluna VIIA: HClO – ácido hipocloroso (Cl2O + H2O) 
 HClO2 – ácido cloroso (Cl2O3 + H2O) 
 HClO3 – ácido clórico (Cl2O5 + H2O) 
 HClO4 – ácido perclórico (Cl2O7 + H2O) 
 
 
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Coluna B: H2CrO4 – ácido crômico (CrO3 + H2O) 
 H2Cr2O7 – ácido dicrômico (2CrO3 + H2O) 
 H2MnO4 – ácido mangânico (MnO3 + H2O) 
 HMnO4 – ácido permangânico (Mn2O7 + H2O) 
 
7. Sais: 
 
São substâncias que resultam da reação entre ácido e hidróxido. 
Exs.: 2 2 2
cloreto de cálcio
2 ( ) 2HCl Ca OH CaCl H O+ → +�	
 
3 4 3 4 2
fosfato de sódio
3 3H PO NaOH Na PO H O+ → +��	�
 
Notação e nomenclatura 
Para efeito de notação e nomenclatura podemos considerar um sal como sendo cátion + ânion. 
 
a. Notação 
Para se escrever a fórmula de um sal: escreve-se a fórmula do cátion, suprimindo-se a sua 
carga, e depois a fórmula de ânion, também suprimindo-se a sua carga; a carga do cátion é o 
índice do ânion e a carga do ânion é o índice do cátion. 
Ex.: Sulfato de alumínio: cátion – Al3+ 
 ânion – SO42- 
 sal – Al2(SO4)3 
 
b. Nomenclatura 
 
I – Em relação ao cátion 
 
Para cátions cujo metal só tem um no. de oxidação importante: 
Ex.: Al2(SO4)3 – sulfato de alumínio 
 CaCl2 – cloreto de cálcio. 
 
Para cátions cujo metal tem mais de um no. de oxidação importante: 
 
Ex. SnCl2 – cloreto de estanho (II) ou cloreto estanoso 
 SnCl4 – cloreto de estanho (IV) ou cloreto estânico 
 CuSO4 – sulfato de cobre(II) ou sulfato cúprico 
 
II – Em relação ao ânion 
 
A nomenclatura dos ânions se baseia na dos ácidos: 
Ácido terminado em ídrico → ânion terminado em eto 
 Ácido clorídrico → ânion cloreto 
Ácido terminado em oso → ânion terminado em ito 
 Ácido sulfuroso → ânion sulfito 
Ácido terminado em ico → ânion terminado em ato 
 Ácido sulfúrico → ânion sulfato 
 
 
 
 
 
 
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c. Principais ânions de nome terminado em eto 
 
F- ânion fluoreto S2- ânion sulfeto 
Cl- anion cloreto Se2- anion seleneto 
Br- ânion brometo Te2- ânion telureto 
I- ânion iodeto CN- ânion cianeto 
 
d. Principais ânions de nome terminado em ito e ato 
 
Coluna IIIA: B4O72- ânion tetraborato 
Coluna IVA: CO32- ânion carbonato 
 HCO3- ânion carbonato ácido ou ânion bicarbonato ou ânion hidrogenocarbonato 
 SiO44- ânion silicato 
 
Coluna VA : NO2- ânion nitrito 
 NO3- ânion nitrato 
 PO43- ânion fosfato 
 AsO33- ânion arsenito 
 AsO43- ânion arseniato ou ânion arsenato 
 
Coluna VIA SO32- ânion sulfito 
 HSO32- ânion sulfito ácido ou ânion bissulfito ou ânion hidrogenossulfito 
 SO42- ânion sulfato 
 HSO42- ânion sulfato ácido ou ânion bissulfato ou ânion hidrogenossulfato 
 S2O32- ânion tiossulfato 
 
Coluna VIIA: ClO- ânion hipoclorito 
 ClO2- ânion clorito 
 ClO3- ânion clorato 
 ClO4- ânion perclorato 
 BrO- ânion hipobromito 
 BrO2- ânion bromito 
 BrO3- ânion bromato 
 BrO4- ânion perbromato 
 IO- anion hipoiodito 
 IO3- anion iodato 
 
Coluna B: CrO42- ânion cromato 
 Cr2O72- ânion dicromato ou ânion bicromato 
 MnO4- ânion permanganato 
 
e. Outros ânions 
 
OH- ânion hidróxido S22- ânion dissulfeto 
O2- anion óxido N3- anion nitreto 
O22- ânion peróxido P3- ânion fosfeto 
O2- ânion superóxido OCN- ânion cianatto 
 SCN- ânion tiocianato 
 
 
 
 
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f. Classificação dos sais quanto à estrutura 
 
Quanto à estrtura os sais são classificados em: sais neutros, sais ácidos, sais básicos e sais 
duplos. 
Nos sais neutros a neutralização entre ácido e hidróxido foi total, não “restando” nem H+, 
nem OH- na sua estrutura. Ex. NaCl, Al2(SO4)3, NH4Cl, Ca(ClO)2 
 
Nos sais ácidos a neutraliza´cão do ácido foi parcial e o sal apresneta H+ em sua estrutura. 
Ex. NaHCO3 carbonato ácido de sódio ou bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de 
sódio. 
CaHPO4 fosfato ácido de cálcio o hidrogenofosfato de cálcio 
KH2PO4 fosfato diácido de potássio ou diidrogenofosfato de potássio. 
Al(HSO4)3 sulfato ácido de alumínio ou bissulfato de alumínio ou hidrogenossulfato de 
alumínio. 
 
Nos sais básicos a neutralização do hidróxido foi parcial e o sal apresenta OH- em sua 
estrutura. 
 
Exs.: CaOHCl cloreto básico de cálcio ou hidroxicloreto de cálcio. 
Al(OH)2Br brometo dibásico de alumínio ou diidroxibrometo de alumínio. 
 
Nos sais duplos há 2 cátions ou 2 ânions. 
Ex.: NaKSO4 sulfato duplo de sódio e potássio ou sulfato de sódio e potássio. 
CaClClO cloreto hipoclorito de cálcio. 
 
 8. Observações: 
 
a. Há compostos inorgânicos que não se encaixam rigorosamente em nehuma das 5 funções 
citadas anteriormente, embora se assemeem mais aos sais. A nomenclatura destas 
substâncias é feita escrevendo-se o que se lê diretamente na fórmula. 
Ex.: PCl3 tricloreto de fósforo 
 PCl5 pentacloreto de fósforo 
 XeF4 tetrafluoreto de xenônio 
 ICl cloreto de iodo 
 BrF5 pentafluoreto de bromo 
 
b. Existem compostos inorgânicos que têm estrutura mais complicada que o comum: são os 
chamados “complexos” , os quais têm regras especiais para notação e nomenclatura. 
Ex.: [Ag(NH3)2]Cl cloreto de diaminprata(I) 
 
c. Substâncias anidras e hidratadas 
Existem substâncias que apresentam moléculas de água em sua estrutura: são substâncias 
hidratadas. Aquelas que não apresentam moléculas de água são chamadas anidras. 
Ex.: Anidras: KMnO4 e NaCl 
 Hidratadas: 
 CuSO4.5H2O sulfato de cobre(II) pentaidratado 
 NiSO4.7H2O sulfato de níquel(II) heptaidratado.