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Unidade de massa atômica 
 
Essa unidade é considerada um padrão compatível, para poder determinar a massa de um 
átomo. 
A unidade de massa atômica unificada (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono isótopo 
12. 
 
Em gramas essa unidade de massa atômica é: 1u = 1,66. 10-24g. 
Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos. 
 
 
 
Massa atômica 
 
A massa atômica é considerada a massa do átomo em unidade de massa atômica, ou seja, 
1/12 da massa de um átomo é um carbono-12. 
 
Por exemplo: 
 
Vamos imaginar uma balança, e de um lado vamos imaginar que em um dos pratos da 
balança tenha um átomo de flúor, e que para que essa balança fique equilibrada, no outro 
prato da balança tenha uma unidade de massa atômica. Conseqüentemente o átomo de flúor 
é mais pesado que uma unidade de massa atômica. Já se mantermos o átomo de flúor de 
um lado da balança e no outro lado colocarmos 19 unidades de massa atômica, veremos que 
a balança irá se equilibrar, portanto podemos concluir que a massa atômica do flúor vale 19 
unidades da massa atômica. 
 
 
Conceito de mol 
 
Do latim, Mol indica amontoamento de pedras, que estão no mar. Já na química a palavra 
Mol indica o amontoamento de partículas, como por exemplo, átomos, elétrons, moléculas 
entre outras. Se tratando desse amontoado, podemos dizer que ele sempre irá conter 6,02. 
1023 unidades. 
Vejamos: 
 
Um mol de moléculas são 6,02. 1023 moléculas. 
Um mol de elétrons são 6,02. 1023 elétrons. 
Um mol de grãos são 6,02. 1023 grãos. 
 
Para exemplificar melhor: 
6,02. 1023 moléculas de O2: 32 g/mol. 
 
Massa molar de um elemento 
 
A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica. Essa 
massa é referente à massa em gramas igual a 6,02. 1023 átomos do mesmo elemento. 
 
A partir das massas atômicas de ferro (56u), prata (108u), Mercúrio (200u), temos: 
 
A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol. 
A massa molar da prata que é de 108 gramas mol. 
A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol. 
 
 
Massa molar de uma substância 
 
 
Essa massa molar, se refere à massa em gramas dessa sustância em 6,02.1023. A 
representação numérica dessa massa é igual à sua própria massa molecular. 
Primeiramente é necessário calcular a massa molecular dessa substância, para 
obtermos a massa molar dela. 
Por exemplo: 
 
MM do Fe2 (SO4)3 = 2. 56u + 12. 16u = 400u 
A massa molar de Fe2 (SO4)3 será 400g/mol. 
 
Massa molecular 
 
 Essa massa é considerada a massa de uma molécula de uma substância relacionada 
com a unidade de massa atômica u. 
 
Por exemplo: 
 
 Para saber quanto é a massa molecular de uma molécula de água é preciso equilibrá-
la com unidades de massa atômica, ou seja, podem-se somar todas as massas dos átomos 
que formam a molécula, por exemplo: glicose –C6H12O6, MM C6H12O6 = 6. 12u + 12. 1u + 6. 
16u = 180u 
 
 
 
 
O resultado da massa molecular da água é 18u. 
 
Quantidade em mols de cada elemento em um mol da substância 
 
Molécula de éter dietílico: C4H10O 
 
 
 
A partir daí temos que: 
 
1 molécula contêm: 
 
C: 4 átomos 
H: 10 átomos 
O: 1 átomo 
 
5 moléculas contêm: 
 
C: 20 átomos 
C: 50 átomos 
O: 5 átomos 
 
6 . 1023 moléculas (1 mol) contêm: 
 
C: 20. (6 . 1023 átomos ) = 20 mols 
H: 50 . (6 . 1023 átomos) = 50 mols 
O: 5. (6 . 1023 átomos) = 5 mols 
 
 A partir desses resultados concluímos que é possível saber o número de átomos na 
molécula e a quantidade de mols de cada elemento que compõem 1 mol de uma substância 
através da fórmula molecular. Vejamos: 
 
P2O5 
 
Na molécula, 2 átomos de fósforo, 5 átomos de oxigênio. 
 
No mol, 2 mols de fósforo, 5 mols de oxigênio. 
 
Se a massa atômica do fósforo é 31u, a do oxigênio é 16u, e a massa molecular de P2O5 é 
142 u, teremos: 
 
P2O5 Oxigênio 
1 mol 5 mol 
1 mol 5(16g) 
1 mol 5. 6. 1023 átomos 
142g 5 mol 
142g 5. 16g 
142g 5. 6. 1023 átomos 
6. 1023 moléculas 5 mol 
6. 1023 moléculas 5. 16g 
6. 1023 moléculas 5. 6. 1023 átomos 
 
P2O5 Fósforo 
1 mol 2 mol 
1 mol 2(31g) 
1 mol 2. 6. 1023 átomos 
142g 2 mol 
142g 2. 16g 
142g 2. 6. 1023 átomos 
6. 1023 moléculas 2 mol 
6. 1023 moléculas 2. 31g 
6. 1023 moléculas