Para responder a essa questão, precisamos considerar como a velocidade de formação do gás hidrogênio (H₂) pode ser afetada por diferentes condições experimentais, como concentração de ácido, temperatura, área de superfície do zinco, entre outros fatores. Analisando as alternativas: (A) v2 < v1 < v4 < v3 - Essa opção sugere que a velocidade de formação do gás hidrogênio varia de forma crescente, mas não fornece uma explicação clara sobre por que isso ocorreria. (B) v4 = v2 = v3 < v1 - Aqui, sugere que v1 é a maior velocidade, enquanto v4, v2 e v3 são iguais e menores. Isso pode ser possível se v1 tiver uma condição experimental que favoreça a reação. (C) v3 < v2 < v4 < v1 - Essa opção também sugere um aumento na velocidade, mas não explica as condições que levariam a isso. (D) v4 < v3 < v2 < v1 - Essa opção sugere que a velocidade aumenta de v4 para v1, o que pode ser plausível dependendo das condições experimentais. (E) v1 < v2 < v3 < v4 - Essa opção sugere que v1 é a menor velocidade, o que é improvável, já que normalmente, condições mais favoráveis aumentariam a velocidade. Sem informações adicionais sobre as condições experimentais específicas que afetam cada velocidade, a opção mais lógica, que sugere um aumento na velocidade de formação do gás hidrogênio em condições favoráveis, é a (D) v4 < v3 < v2 < v1. Portanto, a resposta correta é: (D) v4 < v3 < v2 < v1.