Para determinar a pureza da amostra de barrilha, precisamos entender a reação que ocorre entre a barrilha (carbonato de sódio, Na2CO3) e o ácido clorídrico (HCl), que produz gás carbônico (CO2). A equação da reação é: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] 1. Massa molar do Na2CO3: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g/mol - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 2. Massa de CO2 produzido: 2,20 g 3. Massa molar do CO2: - C: 12 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos) = 32 g/mol - Total: 12 + 32 = 44 g/mol 4. Moles de CO2 produzidos: \[ \text{Moles de CO}_2 = \frac{2,20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] 5. Moles de Na2CO3 que reagiram: A relação é 1:1, então também temos 0,05 mol de Na2CO3. 6. Massa de Na2CO3 que reagiu: \[ \text{Massa de Na}_2\text{CO}_3 = 0,05 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 5,3 \text{ g} \] 7. Pureza da amostra: \[ \text{Pureza} = \left( \frac{\text{Massa de Na}_2\text{CO}_3 \text{ pura}}{\text{Massa total da amostra}} \right) \times 100 \] \[ \text{Pureza} = \left( \frac{5,3 \text{ g}}{5,50 \text{ g}} \right) \times 100 \approx 96,36\% \] Portanto, a pureza da amostra de barrilha equivale a aproximadamente 96%. A alternativa correta é: (E) 96%.