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O zinco metálico (Zn) sofre corrosão em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com formação de gás hidrogênio (H2). O processo, também conhecido como oxidação do Zn, pode ser equacionado na forma iônica segundo a representação: Zn (s) + 2H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g)
A partir das condições experimentais testadas, afirma-se que
A) v2 < v1 < v4 < v3
B) v4 = v2 = v3 < v1
C) v3 < v2 < v4 < v1
D) v4 < v3 < v2 < v1
E) v1 < v2 < v3 < v4
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Enviado por extraindoquestoes_dev_tst+673480 há 3 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 3 meses

O zinco metálico (Zn) realmente sofre corrosão em solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), resultando na formação de gás hidrogênio (H₂). O processo pode ser descrito pela seguinte reação química: \[ \text{Zn (s)} + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{ZnSO}_4 (aq) + \text{H}_2 (g) \] Nesse processo, o zinco é oxidado, perdendo elétrons, enquanto os íons de hidrogênio do ácido sulfúrico são reduzidos, formando gás hidrogênio. Essa reação é um exemplo de uma reação de oxidação-redução (redox).

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