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Farmacia

ESTÁCIO
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2⋅⋅ 2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
A A 14%
B B 16%
C C 24%
D D 32%
E E 75%
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Enviado por Douglas Rolim há 5 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 5 meses

Para calcular o ganho percentual em massa na hidratação do cloreto de cálcio anidro (CaCl2) para o cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2·2H2O), precisamos seguir os seguintes passos: 1. Cálculo da massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2·2H2O): - Massa molar do CaCl2 = 111 g/mol - Massa molar da água (H2O) = 18 g/mol - Como temos 2 moléculas de água, a massa molar da água na hidratação é: 2 × 18 g/mol = 36 g/mol - Portanto, a massa molar do CaCl2·2H2O = 111 g/mol + 36 g/mol = 147 g/mol 2. Cálculo do ganho de massa: - O ganho de massa ao passar de CaCl2 para CaCl2·2H2O é: 147 g/mol - 111 g/mol = 36 g/mol 3. Cálculo do ganho percentual: - O ganho percentual é dado pela fórmula: \[ \text{Ganho percentual} = \left( \frac{\text{ganho de massa}}{\text{massa inicial}} \right) \times 100 \] - Substituindo os valores: \[ \text{Ganho percentual} = \left( \frac{36 \, \text{g/mol}}{111 \, \text{g/mol}} \right) \times 100 \approx 32,43\% \] Portanto, o ganho percentual em massa é mais próximo de 32%. Assim, a alternativa correta é: D) 32%

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