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O zinco metálico (Zn) sofre corrosão em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com formação de gás hidrogênio (H2). O processo, também conhecido como oxidação do Zn, pode ser equacionado na forma iônica segundo a representação: Zn (s) + 2H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g). O estudo cinético dessa reação pode ser acompanhado a partir da taxa de formação do gás hidrogênio. A tabela apresenta algumas condições experimentais testadas.
Denominando vx como a rapidez de formação de gás hidrogênio no experimento X, afirma-se, a partir das condições experimentais testadas, que
(A) v2 < v1 < v4 < v3
(B) v4 = v2 = v3 < v1
(C) v3 < v2 < v4 < v1
(D) v4 < v3 < v2 < v1
(E) v1 < v2 < v3 < v4
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Enviado por extraindoquestoes_dev_tst+673682 há 3 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 3 meses

Para determinar a relação entre as velocidades de formação do gás hidrogênio (vx) em diferentes experimentos, precisamos considerar como as condições experimentais podem afetar a taxa de reação. Em reações químicas, a velocidade pode ser influenciada por fatores como concentração dos reagentes, temperatura e presença de catalisadores. Sem informações específicas sobre as condições experimentais de cada experimento (X, 1, 2, 3 e 4), não é possível determinar a relação exata entre as velocidades. Entretanto, se tivermos uma ideia geral de que, por exemplo, um aumento na concentração de H⁺ ou temperatura geralmente aumenta a taxa de reação, poderíamos fazer algumas suposições. Dado que não temos informações adicionais sobre as condições experimentais, não é possível afirmar com certeza qual alternativa é correta. Portanto, a resposta correta é que não é possível determinar a relação entre as velocidades sem mais informações. Se precisar de mais ajuda, você pode criar uma nova pergunta!

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