Encontre os números quânticos dos subníveis de energia abaixo: 5 f8 2 4 p2

Para encontrar os números quânticos dos subníveis de energia mencionados, precisamos entender o que cada parte representa. 1. 5f: - Número quântico principal (n): 5 - Número quântico azimutal (l): 3 (para f) - Número quântico magnético (m_l): pode variar de -3 a +3, então temos m_l = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. - Número quântico de spin (m_s): pode ser +1/2 ou -1/2. Para 8 elétrons, você terá 4 com +1/2 e 4 com -1/2. 2. 2: - Isso não é um subnível, mas se referir a um nível de energia ou a um elétron específico. Se for para o nível 2, os números quânticos seriam: - n: 2 - l: 0 (para s) - m_l: 0 - m_s: +1/2 ou -1/2. 3. 4p: - Número quântico principal (n): 4 - Número quântico azimutal (l): 1 (para p) - Número quântico magnético (m_l): pode variar de -1 a +1, então temos m_l = -1, 0, +1. - Número quântico de spin (m_s): pode ser +1/2 ou -1/2. Para 2 elétrons, você terá 1 com +1/2 e 1 com -1/2. Resumindo: - Para 5f: - n = 5, l = 3, m_l = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, m_s = +1/2 ou -1/2 (4 pares de elétrons). - Para 2: - n = 2, l = 0, m_l = 0, m_s = +1/2 ou -1/2. - Para 4p: - n = 4, l = 1, m_l = -1, 0, +1, m_s = +1/2 ou -1/2 (2 elétrons). Espero que isso ajude! Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!