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mês passado
Para resolver essa questão, precisamos usar a equação química dada e a relação entre o volume de gás gerado e a quantidade de zinco que reagiu. 1. Equação química: \[ \mathrm{Zn}^{0}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \] A partir da equação, vemos que 1 mol de zinco (Zn) produz 1 mol de hidrogênio (H₂). 2. Volume de hidrogênio gerado: Foi gerado 49,8 mL de H₂. Para converter isso em mols, usamos a relação de que 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L (ou 22.400 mL) nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). \[ \text{Mols de } H_2 = \frac{49,8 \, \text{mL}}{22.400 \, \text{mL/mol}} \approx 0,002224 \, \text{mol} \] 3. Relação entre Zn e H₂: Como 1 mol de Zn produz 1 mol de H₂, a quantidade de Zn que reagiu também será 0,002224 mol. 4. Cálculo da massa de Zn: A massa molar do zinco (Zn) é aproximadamente 65,38 g/mol. Agora, podemos calcular a massa de Zn que reagiu: \[ \text{Massa de Zn} = \text{Mols de Zn} \times \text{Massa molar de Zn} = 0,002224 \, \text{mol} \times 65,38 \, \text{g/mol} \approx 0,145 \, \text{g} \] 5. Análise das alternativas: A quantidade de Zn que reagiu, aproximadamente 0,145 g, se aproxima da alternativa B) 0,13 g. Portanto, a resposta correta é: B) 0,13.
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