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Para determinar qual ligação é menos reativa do que a ligação C-H, precisamos considerar a eletronegatividade dos elementos envolvidos nas ligações apresentadas nas alternativas. A eletronegatividade dos elementos é a seguinte: - C (Carbono) = 2,5 - H (Hidrogênio) = 2,1 - N (Nitrogênio) = 3,0 - O (Oxigênio) = 3,5 - F (Flúor) = 4,0 - S (Enxofre) = 2,5 - P (Fósforo) = 2,1 Agora, vamos analisar cada alternativa: (A) C-N: A diferença de eletronegatividade é 3,0 - 2,5 = 0,5. Essa ligação é mais polar que C-H, portanto, mais reativa. (B) C-F: A diferença de eletronegatividade é 4,0 - 2,5 = 1,5. Essa ligação é muito polar e, portanto, mais reativa que C-H. (C) S-O: A diferença de eletronegatividade é 3,5 - 2,5 = 1,0. Essa ligação também é mais polar que C-H, portanto, mais reativa. (D) P-H: A diferença de eletronegatividade é 2,1 - 2,1 = 0. Essa ligação é apolar, assim como C-H, mas não é menos reativa. (E) P-C: A diferença de eletronegatividade é 2,5 - 2,1 = 0,4. Essa ligação é menos polar que C-H, portanto, pode ser considerada menos reativa. Dessa forma, a alternativa que apresenta uma ligação ainda menos reativa do que a ligação C-H é a (E) P-C.
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