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4- Explique a diferença entre massa e peso.

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Transformações Químicas
26 pág.

Transformações Químicas

Respostas

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A diferença entre massa e peso é fundamental na física: 1. Massa: É a quantidade de matéria que um objeto possui. É uma propriedade escalar e não muda, independentemente da localização do objeto. A unidade de medida da massa no Sistema Internacional é o quilograma (kg). 2. Peso: É a força com que a gravidade atrai um objeto em direção ao centro da Terra (ou de outro corpo celeste). O peso depende da massa do objeto e da aceleração da gravidade. A fórmula para calcular o peso é \( P = m \times g \), onde \( P \) é o peso, \( m \) é a massa e \( g \) é a aceleração da gravidade (aproximadamente 9,81 m/s² na Terra). A unidade de medida do peso é o Newton (N). Resumindo: massa é a quantidade de matéria, enquanto peso é a força da gravidade sobre essa massa.

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1- O que caracteriza uma transformação química?
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.

3- O que é produzido durante a fotossíntese?
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.

4- Se 2 moles de cobre são produzidos na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre, quantos gramas de cobre foram produzidos? (Massa molar do cobre = 63,5 g/mol)
a) 63,5 g
b) 127 g
c) 190,5 g
d) 317,5 g
a) 63,5 g
b) 127 g
c) 190,5 g
d) 317,5 g

5- Quais são as evidências de que ocorreu uma transformação química?
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.

1- Qual cientista é considerado o "pai" da Química Moderna devido ao seu trabalho com experimentos de calcinação de metais?

4- Qual técnica experimental foi destacada no texto como utilizada por Lavoisier?
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios

5- Qual foi a principal contribuição de Mikhail Vasilyevich Lomonosov mencionada no texto?
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa

1- Divida-se em grupos e cada grupo receberá massa de modelar de diferentes cores, palitos de dente, etiquetas adesivas e canetas. Cada cor de massa de modelar representará um elemento químico diferente.

Materiais:

Massa de modelar de várias cores
Palitos de dente
Etiquetas adesivas pequenas ou papel e fita adesiva
Canetas ou marcadores

Vocês deverão:

1.Modelar Átomos:
Escolham pelo menos três elementos químicos diferentes e modelem átomos representando cada um desses elementos. Lembrem-se de que os átomos de um mesmo elemento devem ser idênticos em tamanho.
2.Etiquetar os Átomos:
Usem as etiquetas adesivas ou papel e fita para marcar cada átomo com o símbolo do elemento que ele representa.
3.Construir Moléculas:
Com os átomos criados, formem moléculas de substâncias conhecidas, como água (H2O), dióxido de carbono (CO2), e metano (CH4). Usem os palitos de dente para conectar os átomos.
4.Apresentar as Moléculas:
Preparem uma breve explicação sobre as moléculas que construíram, destacando o nome da substância, a fórmula química, e a importância dessa substância para o meio ambiente ou para os seres vivos e apresentem na data que deverá ser escolhida pelo professor.

Lembretes Importantes:
Trabalhem em equipe e distribuam as tarefas de forma equitativa.
Utilizem este projeto para explorar a beleza e a complexidade da química que nos rodeia.
Divirtam-se criando e aprendendo sobre o fascinante mundo dos átomos e moléculas!

1- Qual das seguintes opções não é considerada uma propriedade geral da matéria?
a) Massa
b) Dureza
c) Volume
d) Inércia
a) Massa
b) Dureza
c) Volume
d) Inércia

2- Qual propriedade da matéria é definida pela resistência que um objeto oferece ao ter seu estado de repouso ou movimento uniforme alterado?
a) Massa
b) Elasticidade
c) Inércia
d) Impenetrabilidade
a) Massa
b) Elasticidade
c) Inércia
d) Impenetrabilidade

3- Qual destas é uma propriedade específica da matéria?
a) Massa
b) Volume
c) Densidade
d) Inércia
a) Massa
b) Volume
c) Densidade
d) Inércia

5- Descreva o que é densidade e como ela pode ser calculada.

1- Marque V para verdadeiro e F para falso:
a) ( ) Propriedades funcionais são características que estimulam os sentidos.
b) ( ) Ácidos, bases e sais são exemplos de propriedades químicas.
c) ( ) A solubilidade é influenciada pela quantidade de soluto, solvente e temperatura.
d) ( ) O ponto de ebulição indica quando uma substância deixa de ser líquida e torna-se gasosa.
e) ( ) Tenacidade é a capacidade de uma matéria resistir ao impacto com outra.
a) ( ) Propriedades funcionais são características que estimulam os sentidos.
b) ( ) Ácidos, bases e sais são exemplos de propriedades químicas.
c) ( ) A solubilidade é influenciada pela quantidade de soluto, solvente e temperatura.
d) ( ) O ponto de ebulição indica quando uma substância deixa de ser líquida e torna-se gasosa.
e) ( ) Tenacidade é a capacidade de uma matéria resistir ao impacto com outra.

2- Explique o que são propriedades organolépticas e forneça três exemplos.

4- Explique o que é ponto de fusão e como ele difere do ponto de ebulição. Dê um exemplo.

5- (ENEM - 2017) A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:
1. A dissolução do Al2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175°C, levando à formação da espécie solúvel NaAl(OH)4 (aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)3 (s).
3. Quando o Al(OH)3 (s) é aquecido a 1050°C, ele se decompõe em Al2O3 (s) e H2O.
4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
a) Químico, físico e físico.
b) Físico, físico e químico.
c) Físico, químico e físico.
d) Químico, físico e químico.
e) Químico, químico e químico.
a) Químico, físico e físico.
b) Físico, físico e químico.
c) Físico, químico e físico.
d) Químico, físico e químico.
e) Químico, químico e químico.

6- Qual é a relação na expressão da densidade (d=m/V) ?
a) Massa vezes volume
b) Massa dividida por volume
c) Volume menos massa
d) Volume multiplicado por massa
a) Massa vezes volume
b) Massa dividida por volume
c) Volume menos massa
d) Volume multiplicado por massa

1- (ENEM - 2023) Em uma indústria alimentícia, para produção de doce de leite, utiliza-se um tacho de parede oca com uma entrada para vapor de água a 120°C e uma saída para água líquida em equilíbrio com o vapor a 100°C. Ao passar pela parte oca do tacho, o vapor de água transforma-se em líquido, liberando energia. A parede transfere essa energia para o interior do tacho, resultando na evaporação de água e consequente concentração do produto.
No processo de concentração do produto, é utilizada energia proveniente
a) somente do calor latente de vaporização.
b) somente do calor latente de condensação.
c) do calor sensível e do calor latente de vaporização.
d) do calor sensível e do calor latente de condensação.
e) do calor latente de condensação e do calor latente de vaporização.
a) somente do calor latente de vaporização.
b) somente do calor latente de condensação.
c) do calor sensível e do calor latente de vaporização.
d) do calor sensível e do calor latente de condensação.
e) do calor latente de condensação e do calor latente de vaporização.

2- (ENEM - 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100°C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
- Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
- Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
- Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.