Para determinar a ordem decrescente de ionização dos oxiácidos \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\), \(\mathrm{HClO}_{3}\) e \(\mathrm{HClO}\), precisamos considerar a força ácida de cada um deles. 1. \(\mathrm{HClO}_{3}\): É um ácido forte, pois possui uma estrutura que favorece a ionização, resultando em uma alta concentração de íons \(\mathrm{H}^+\) em solução. 2. \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\): É um ácido fraco, mas mais forte que \(\mathrm{HClO}\). Sua ionização é moderada, mas ainda assim é mais forte que a de \(\mathrm{HClO}\). 3. \(\mathrm{HClO}\): É um ácido muito fraco, com baixa tendência a ionizar. Com base nisso, a ordem decrescente de ionização é: \(\mathrm{HClO}_{3} > \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3} > \mathrm{HClO}\) Portanto, a alternativa correta é: a) \(\mathrm{HClO}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\) e \(\mathrm{HClO}\).