Prova COMPESA - IPAD - Laboratorísta - Prova Laboratorísta - COMPESA 2006 - 2006.pdf

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Governo do Estado de Pernambuco / Companhia Pernambucana de Saneamento / COMPESA 
Concurso Público 2006
Função: Laboratorista / Nível Técnico Tipo 1 – Cor: Branca
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É permitida a reprodução apenas para fins didáticos, desde que citada a fonte.
CONHECIMENTOS DE LÍNGUA PORTUGUESA
TEXTO 1
A escola "daquele tempo" 
É muito comum ouvir alguém com mais de 40 anos dizer, com tom nostálgico, que a escola pública "do meu tempo" tinha
qualidade, que os professores ensinavam para valer, que os alunos tinham disciplina ou que as escolas particulares eram uma opção
apenas para os alunos mais fracos. Muitas dessas afirmações são verdadeiras, outras exageradas. O fato é que não se pode comparar a
escola pública de hoje e a "daquele tempo" sem levar em conta que, no passado, essa escola era para poucos.
Uma pesquisa divulgada nesta semana pelo IBGE dá bem uma noção de como a escola pública era um privilégio de poucos
no passado. Segundo essa pesquisa, em 1940, o Brasil tinha 3,3 milhões de estudantes no primário, secundário e técnico (equivalentes
hoje ao ensino fundamental e médio). O número de brasileiros em idade para estudar em um desses níveis de ensino, no entanto, era
muito maior: 15,5 milhões de pessoas de 5 a 19 anos de idade. Isso significa que os estudantes efetivamente na escola representavam
apenas 21% da população em idade escolar. Em 1960, essa porcentagem subiu para 31%, mas continuou muito baixa. Somente em
1998 o país chegou próximo de ter todos os jovens e crianças na escola: 86%.
Para não ficar só nos números, qualquer pessoa pode comparar o elitismo da escola pública no passado comparando fotos.
Reparem só como as fotos de escolas públicas do passado apresentam apenas crianças de cor branca, bem vestidas, com uniformes
impecáveis. Hoje, felizmente, a escola pública, pelo menos no ensino fundamental, se massificou. Nela, há pobres, pretos, filhos de
analfabetos, enfim, crianças que não encontravam lugar na escola "daquele tempo". Apesar de não haver estatísticas que possam
comprovar essa tese, é bem provável que a escola pública tenha mesmo perdido qualidade. Isso aconteceu quando ela teve que abrir as
portas para a população mais pobre. Quando ficou democrática, do ponto de vista do acesso, ela perdeu também em qualidade. 
Hoje, o grande desafio é garantir qualidade para todos. Impedir, por exemplo, que as crianças cheguem à quarta série sem
saber ler e escrever. A comparação com o passado é desejável quando se acredita que é possível voltar a ter qualidade na escola
pública. É preciso tomar cuidado, no entanto, para não deixar de considerar que estamos comparando duas escolas bem diferentes.
Uma que, no passado, atendia aos ricos, e outra que, atualmente, atende a todos. Para resumir, eu simplificaria a questão dizendo que
nosso sistema público melhorou muito porque passou a atender a todos, mas falhou ao não conseguir manter para esses novos
estudantes a mesma qualidade do ensino que dava aos filhos da elite no passado.
Antônio Góis. Texto disponível em . Acesso em 17/05/2006. Adaptado. 
QUESTÃO 01
Assinale a afirmação que está em desacordo com as idéias defendidas no Texto 1.
A) O maior desafio que a escola pública enfrenta, na atualidade, é assegurar a qualidade de ensino para o público que ela atende.
B) A escola pública do passado era bastante elitista, o que claramente se evidencia pelo exame das fotografias da época. 
C) A democratização do acesso à escola pública é um dos fatores responsáveis pela perda na qualidade do ensino público.
D) Podemos afirmar que a escola pública de hoje é melhor do que a do passado, porque atende a toda a população, e com qualidade.
E) A comparação entre a escola pública de hoje e a de ontem precisa ser feita com cautela, lembrando que são escolas muito
diferentes.
QUESTÃO 02
Pela compreensão do Texto 1, podemos afirmar que ele objetiva, prioritariamente:
A) analisar as causas e as conseqüências do aumento do número de estudantes na escola pública.
B) conclamar a população a lutar por uma escola pública que volte a ter a qualidade do passado.
C) comentar a respeito da idéia generalizada de que a escola pública atual não tem qualidade.
D) defender o ensino público e gratuito como fator preponderante para a ascensão social dos pobres.
E) comparar a qualidade do ensino nas escolas públicas com essa qualidade nas escolas particulares.
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Segundo o autor do Texto 1, a perda da qualidade da escola
pública atual justifica-se, principalmente:
A) pelo baixo nível dos professores.
B) pela falta de disciplina dos alunos.
C) por ainda ser uma escola para poucos.
D) pela democratização dos métodos de ensino.
E) pela massificação dessa escola.
Analise as seguintes afirmações acerca das características
presentes no Texto 1. 
1. No texto, o autor utiliza dados numéricos, que são
resultados de pesquisa, para embasar seus argumentos.
2. Prevalecem, no texto, os parágrafos narrativos, que são
típicos do gênero textual selecionado pelo autor.
3. Privilegia-se, no texto, o uso de linguagem técnica e dos
jargões característicos da área em que atua o autor.
4. Do ponto de vista sintático, a maioria dos enunciados está
organizada de forma direta, e nos períodos há prevalência
da subordinação.
Estão corretas:
A) 1 e 4, apenas.
B) 1 e 3, apenas.
C) 1, 2 e 3, apenas.
D) 2, 3 e 4, apenas.
E) 1, 2, 3 e 4.
“Isso significa que os estudantes efetivamente na escola
representavam apenas 21% da população em idade escolar.”
O sentido desse enunciado será mantido se o termo sublinhado
for substituído por:
A) totalmente.
B) realmente.
C) deliberadamente.
D) formalmente.
E) evidentemente.
Assinale a alternativa na qual o uso do sinal indicativo de
crase está adequado.
A) É preciso garantir à toda criança uma escola de qualidade.
B) Todo cidadão tem direito à uma escola de qualidade.
C) A escola pública precisa manter-se fiel à seus propósitos.
D) Não cabe à escola pública discriminar nenhuma criança.
E) Muitas crianças de 6 à 12 anos ainda estão fora da escola. 
QUESTÃO 03 QUESTÃO 07
“Apesar de não haver estatísticas que possam comprovar essa
tese, é bem provável que a escola pública tenha mesmo
perdido qualidade.” O segmento sublinhado preserva seu 
sentido em:
A) Sempre que não houver estatísticas que possam
comprovar essa tese, 
B) A fim de que não haja estatísticas que possam comprovar
essa tese, QUESTÃO 04
C) Muito embora não haja estatísticas que possam comprovar
essa tese, 
D) Como não há estatísticas que possam comprovar essa tese,
E) Devido a não haver estatísticas que possam comprovar
essa tese, 
QUESTÃO 08
Assinale a alternativa na qual as regras da concordância foram
plenamente seguidas.
A) Quando é comparado as escolas públicas do passado e do
presente, vê-se que há marcantes diferenças.
B) Não se sabe ao certo se haveriam fatores sociais
interferindo na qualidade da nossa escola pública
atualmente.
C) O ensino que as escolas públicas vêm oferecendo às
nossas crianças são de baixa qualidade.
D) Faltam, seguramente, às nossas escolas públicas de hoje,
maior comprometimento com a educação. 
E) Com certeza, uma enorme quantidade de fatores contribui
para que a escola pública, cada vez mais, perca em
qualidade.
QUESTÃO 05
QUESTÃO 09
Assinale a alternativa na qual todas as palavras estão 
corretamente grafadas.
A) É necessário analisar com mais profundidade a situação
em que se encontra o ensino público.
B) Somente um estudo detalhado nos levará à compreenção
dos problemas enfrentados pela escola. 
C) Umaescola pública, gratuita e de qualidade não deve ser a
excessão em nosso país.
D) Nenhum governo logrará êsito se não atacar os graves
problemas educacionais do Brasil.QUESTÃO 06
E) A escola pública de hoje tem sido uma fonte de constantes
frustações para professores e alunos.
QUESTÃO 10
De acordo com as normas ortográficas vigentes, deve receber
acento gráfico a palavra:
A) ítem.
B) sêmen.
C) púdica.
D) rúbrica.
E) mandacarú.
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CONHECIMENTOS DE INFORMÁTICA
Um atalho é um vínculo para qualquer item acessível no seu
computador ou em uma rede, como:
1. Uma unidade de disco.
2. Uma impressora.
3. Um monitor.
4. Um teclado. 
A alternativa que lista apenas afirmativa (s) correta(s) é: 
A) 1 e 2, apenas.
B) 1 e 3, apenas.
C) 1, 2 e 3, apenas.
D) 3 e 4, apenas.
E) 1 e 4, apenas.
São serviços básicos da Internet:
1. Correio Eletrônico. 
2. Transferência de arquivos remotos.
3. Firewall.
4. Anti-spam.
A alternativa que lista apenas afirmativa (s) correta(s) é: 
A) 1 e 4, apenas.
B) 2 e 4, apenas.
C) 1 e 2, apenas.
D) 1, 2 e 3, apenas.
E) 2 e 3, apenas.
LCD refere-se a:
A) Impressora laser
B) Monitor de cristal líquido
C) Tipo de CD
D) Vírus
E) Tipo de teclado
A fila de impressão é uma lista de documentos aguardando
para serem impressos. Na fila de impressão, você pode ver
informações como, por exemplo:
1. O “nome de usuário” da pessoa que enviou o documento
para a impressora.
2. A hora e a data em que o documento terminou de
imprimir.
3. O tipo de papel usado na impressora.
A alternativa que lista apenas afirmativa(s) correta(s) é: 
A) 1, apenas.
B) 2, apenas.
C) 3, apenas.
D) 2 e 3, apenas.
E) 1 e 3, apenas.
QUESTÃO 15
No endereço http://www.recife.pe.gov.br:
QUESTÃO 11
1. “http” significa que o acesso a este servidor da Web é 
seguro.
2. “www” indica que o site está na World Wide Web.
3. “gov” significa que este é um site governamental.
A alternativa que lista apenas afirmativa (s) incorreta(s) é: 
A) 1, apenas.
B) 2, apenas.
C) 3, apenas.
D) 1 e 2, apenas.
E) 1 e 3, apenas.
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
QUESTÃO 12 QUESTÃO 16
A seguir, são dadas as características de três tipos de vidrarias
diferentes: 1, 2 e 3.
1. Utilizados em processos que ocorrem reações entre
soluções.
2. Usados na extração líquido-líquido.
3. Empregados em análises e evaporações
Pode-se afirmar que 1, 2 e 3, são respectivamente:
A) béquer, proveta e funil de separação.
B) erlenmeyer, funil de separação e vidro de relógio.
C) béquer, proveta e balão de destilação.
D) béquer, balão volumétrico e balão de destilação.
E) erlenmeyer, balão volumétrico e vidro de relógio.QUESTÃO 13
QUESTÃO 17
Diversas análises químicas baseiam-se na determinação exata
da massa de uma amostra ou da massa de um sólido obtido da
amostra. Por isso, um dos procedimentos mais comuns
efetuados em laboratórios de análise química é o da medida de 
uma massa. Dentre as alternativas abaixo, qual se aplica ao 
manuseio de uma balança analítica eletrônica?
QUESTÃO 14
A) Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco
abaixo da temperatura da balança. 
B) Manter a temperatura do objeto a ser pesado um pouco
acima da temperatura da balança. 
C) Remover a poeira do prato com um pincel de pêlos de
camelo.
D) Pesar líquidos voláteis em frascos abertos.
E) Deixar um vidro de relógio sobre o prato, após terminar a
pesagem.
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As obtenções de resultados experimentais em análises
químicas estão condicionadas a vários fatores, tais como
“erros”. Os erros ocorridos em uma análise titrimétrica
decorrentes de reações que não se completaram e da diferença
entre o ponto final que se observa e o ponto de equivalência
estequiométrico da reação são classificados como:
A) erros operacionais. 
B) erros de método.
C) erros instrumentais.
D) erros conformacionais.
E) erros aleatórios.
Como uma das formas de se obter maior segurança em um
laboratório, recomenda-se sinalizar as tubulações com cores-
padrão. Estabeleça a relação entre tipo e cor-padrão de 
tubulação, numerando a segunda coluna de acordo com a
primeira.
Cores-padrão para tubulações em laboratório
Tipo Cor
(1) Água ( ) Azul
(2) Ar ( ) Cinza
(3) Gás ( ) Verde
(4) Vácuo ( ) Amarelo
A seqüência correta de cima para baixo é:
A) 1, 3, 2 e 4.
B) 1, 2, 4 e 3.
C) 2, 4, 1 e 3.
D) 2, 1, 4 e 3.
E) 1, 4, 2 e 3.
Dentre as opções abaixo, qual não retrata os procedimentos a
serem seguidos em laboratórios de Química?
A) As lentes de contato não devem ser usadas, ainda que os
olhos estejam protegidos por óculos de segurança.
B) O avental não deve ser de tecido sintético facilmente
inflamável.
C) A água não deve ser adicionada aos ácidos minerais
fortes.
D) As vidrarias de paredes finas não devem ser utilizadas em
aparelhos que funcionam a vácuo.
E) Os tubos de ensaio não devem ser aquecidos dentro do
laboratório
QUESTÃO 18 QUESTÃO 21
Em relação às operações relacionadas ao uso, conservação e
preparo de materiais utilizados nas análises laboratoriais, é 
correto afirmar que:
A) o método mais simples de decompor uma amostra
orgânica é tratando-a com uma solução etanólica básica.
B) a escolha de um meio filtrante independe da natureza do
precipitado, mas das condições de temperatura e pressão
do ambiente.
C) a recristalização a partir de soluções aquosas é um método
pouco comum para a purificação de reagentes.
D) a sublimação é o método utilizado para separar
substâncias voláteis de impurezas também voláteis.
E) as soluções padrões que são relativamente estáveis e não
são afetadas pela exposição ao ar podem ser estocadas em
frascos de 1 litro.
QUESTÃO 19
QUESTÃO 22
Os aparelhos volumétricos devem ser calibrados ou aferidos
antes de serem utilizados. Dessa forma, pode-se verificar se os
volumes neles indicados correspondem aos volumes reais ou
se necessitam de alguma correção nessa graduação. Quanto
aos procedimentos de aferição de um balão volumétrico, é
incorreto afirmar que: 
A) depois da pesagem do balão seco, completa-se o volume
com água destilada, até o menisco, e mede-se a nova
massa.
B) é conveniente a repetição das aferições até que haja
concordância dos valores medidos, com a diferença entre
duas determinações não excedendo a 0,025 mL.
C) depois de seco, o balão deve ser pesado em uma balança
analítica, sem ser diretamente tocado com as mãos.
D) após a lavagem, deve-se enxugá-lo com papel absorvente,
secá-lo no suporte de funis e, só depois, em estufa. 
E) o volume real calculado é obtido através da multiplicação
da massa de água obtida pelo fator de conversão tabelado,
correspondente à temperatura de trabalho.
QUESTÃO 20
QUESTÃO 23
Vidrarias são comuns aos laboratórios de análises químicas.
Na limpeza e conservação desses materiais não é aconselhável
que:
A) os béqueres e frascos em geral sejam segurados pelas
laterais e pelo fundo.
B) ácido fosfórico a quente e álcalis concentrados sejam
armazenados em frascos de vidro. 
C) um agente desengordurante seja usado no processo de
limpeza de uma pipeta. 
D) as vidrarias sejam lavadas imediatamente aos seus usos.
E) a pessoa encarregada da lavagem use luvas de borracha
com superfície antiderrapante.
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É recomendável em uma prática laboratorial:
A) devolver as porções de reagentes que não forem usadas
para os frascos de origem, apenas quando se tratarem de 
sólidos brancos.
B) pipetar com a boca somente as soluções levemente ácidas. 
C) deixar bombas de vácuo ligadas à noite para garantir
melhor rendimento.
D) evaporar solventes junto à porta ou janela.
E) aquecer vidrarias de forma lenta e mais homogênea
possível.
A determinação dos índices de demanda bioquímica de
oxigênio (DBO) é realizada pela medida do oxigênio
consumido em amostras de volumes conhecidos.
Considerando que a biodegradação em uma fonte que contém
2,0 g de uréia por 100 litros de água ocorra de acordo com a 
equação química mostrada abaixo, indique o valor da DBO em
questão.
CO(NH2)2 + 4 O2 CO2 + 2 NO
3- + 2 H+ + H2O
Dados - Massas molares em g/mol: uréia = 60, O2 = 32. 
A) 0,43 ppm.
B) 4,26 ppm.
C) 42,6 ppm.
D) 0,22 ppm.
E) 2,23 ppm.
Numa análise laboratorial rotineira, um dado volume de uma
solução de NaOH, 0,100 M, foi utilizado para neutralizar 50,0
mL de HCl, 0,300 M. Quantos mililitros desta solução de 
NaOH foram utilizados nesta neutralização?
A) 0,15 mL.
B) 1,5 mL.
C) 15,0 mL.
D) 150,0 mL.
E) 300,0 mL.
Realizou-se uma análise qualitativa para identificar os cátions
em uma amostra de uma solução aquosa contendo: Ag+, Ba2+,
Cd2+ e Ni2+. Após a adição de uma solução de HCl à amostra,
formou-se um precipitado (I); depois, a adição de H2S ao 
filtrado gerou um novo precipitado (II). Os precipitados I e II 
são respectivamente:
A) AgCl e CdS.
B) BaCl2 e Ag2S.
C) CdCl2 e NiS. 
D) NiCl2 e BaS. 
E) BaCl2 e NiS. 
QUESTÃO 24 QUESTÃO 28
Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra,
um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de
NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?
Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H2O =18,02.
 Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL -1.
A) 0,80 mol.L-1
B) 1,59 mol.L-1
C) 3,19 mol.L-1
D) 6,38 mol.L-1
E) 15,59 mol.L-1
Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial.
Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9
x 10 -3 M a 25oC, qual o Kps para essa substância a 25
oC?
QUESTÃO 25 QUESTÃO 29
A) 2,4 x 10 -5
B) 2,4 x 10 -3
C) 4,9 x 10 -5
D) 4,9 x 10 -3
E) 1,8 x 10 -3
QUESTÃO 30
As soluções de cloreto de amônio podem ser utilizadas em
determinações referentes aos tratamentos de águas residuais.
Pode-se dizer que o pH de uma solução de cloreto de amônio,
0,20 M é próximo de:
A) 1,0.
B) 2,5.
C) 5,0.QUESTÃO 26
D) 7,5.
E) 10,0.
QUESTÃO 31
Ácidos e bases são reagentes muito utilizados na preparação
de soluções de análises. Qual o indicador que deve ser usado
para um melhor resultado experimental na determinação do
pH no ponto de equivalência em uma titulação de HCl 0,10 M 
com NaOH 0,1 M?
A) Azul de bromofenol.
B) Azul de bromotimol.QUESTÃO 27
C) Fenolftaleína.
D) Vermelho de metacresol. 
E) Vermelho de metacresol ou azul de bromofenol.
O Kps do hidróxido me magnésio é igual a 8,9 x 10
-12, a 25oC.
Qual a solubilidade do hidróxido de magnésio, nesta
temperatura, em uma solução tendo pH igual a 12,00?
QUESTÃO 32
A) 2,6 x 10-4 M.
B) 1,3 x 10-4 M.
C) 2,6 x 10-8 M. 
D) 8,9 x 10-12 M.
E) 8,9 x 10-8 M.
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A análise de um aqüífero revelou contaminação por poluentes
depositados à superfície do solo. Dentre as substâncias
identificadas, encontrava-se composto orgânico mostrado
abaixo.
Cl
O
N CHO
H
HO
NC
Em sua estrutura são identificados os grupos funcionais
representativos das funções:
A) álcool, amina e cetona.
B) álcool, amida e nitrila.
C) aldeído, amina e cetona.
D) aldeído, amida e nitrila.
E) amina, cetona e nitrila. 
A legislação brasileira estabelece que nas águas doces onde
ocorrer pesca ou cultivo de organismos, para fins de consumo
intensivo, o valor máximo de 2,4,6-triclorofenol é de 2,4 g/L.
Em relação a este composto orgânico, é correto afirmar que:
A) possui cadeia saturada.
B) apresenta 3 carbonos assimétricos.
C) apresenta 4 carbonos assimétricos.
D) é aromático.
E) é alifático.
Qual dos aspectos citados abaixo não é considerado um bom
critério para uma análise satisfatória nas determinações
colorimétricas experimentais?
A) A presença de precipitado na solução, mesmo quando a
comparação for feita com um padrão límpido.
B) A constatação de produtos da reação corada que absorvam
fortemente na região do visível.
C) A produção de cor com estabilidade suficientemente para
permitir a execução de leitura exata.
D) A verificação de que o sistema obedeça à lei de Beer, 
mesmo quando se usam colorímetros fotoelétricos.
E) O procedimento cumprido deve proporcionar resultados
reprodutíveis nas condições experimentais seguidas.
QUESTÃO 33 QUESTÃO 36
Dentre os procedimentos normais para o uso de um medidor
de pH, não é indicado:
A) consultar o manual de instruções operacionais do 
instrumento.
B) calibrar o instrumento medidor com soluções tampão.
C) deixar um novo eletrodo embebido em água destilada por
12 horas antes de utilizá-lo.
D) suspender sempre o eletrodo no recipiente de medida e 
nunca apoiá-lo no fundo.
E) tocar regularmente o bulbo do eletrodo para certificar-se
de sua firmeza.
QUESTÃO 37
Em uma análise de formaldeído, utilizou-se o método
espectrofotométrico do ácido cromotrópico. Nesse caso, o 
formaldeído reagiu com o ácido cromotrópico
(C10H6O8S2Na2.2H2O), em meio de HCl e H2O2, produzindo
um composto colorido, que tem seu máximo de absorção a
575 nm. A figura abaixo traz a curva analítica, que apresenta
um coeficiente de correlação (r) igual a 0,9999 e uma
inclinação igual a 0,11347. 
QUESTÃO 34
QUESTÃO 35
CCoonncceennttrraaççããoo ddee ffoorrmmaallddeeííddoo (( gg))
Segundo as informações trazidas no texto e figura acima, é
possível afirmar que:
A) a lei de Beer é obedecida até 4,8 g de formaldeído/mL
de amostra adicionada.
B) devido ao valor do coeficiente de correlação, esse
diagrama não representa uma curva padrão.
C) com este diagrama, não se pode medir a quantidade de
formaldeído em amostras de concentrações
desconhecidas, pelas medidas de suas absorbâncias,
efetuadas dentro das mesmas condições realizadas no
experimento.
D) a leitura não deveria ter sido realizada em 575 nm.
E) o coeficiente de correlação aparenta ser bastante inferior a
0,9999.
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O dióxido de cloro é um desinfetante eficiente e com baixos
valores de tempo de contato. Em estações de tratamento, ele 
pode ser gerado a partir de soluções de clorito de sódio
(NaClO2). A soma dos coeficientes x, y, z e w que balanceiam
a equação da reação que produz ClO2, mostrada abaixo, é:
x NaClO2(aq) + y Cl2(g) z ClO2(aq) + w NaCl(aq)
A) 5,5
B) 7
C) 8
D) 9,5
E) 10
A água oferecida à população é submetida a uma série de
tratamentos. Na etapa de correção de pH, qual dos compostos
químicos indicados abaixo é utilizado para esse fim?
A) sulfato de alumínio.
B) hipoclorito de sódio.
C) dióxido de cloro.
D) uréia.
E) carbonato de sódio.O método titrimétrico do EDTA é empregado na determinação
de dureza da água. Ele é baseado na reação do ácido
etilenodiaminatetracético (EDTA) ou seus sais de sódio que
formam complexos solúveis quelados com certos cátions
metálicos. A reação que ocorre num pH = 10 ± 0,1, necessita
de um indicador (preto de eriocromo T, por exemplo) para
assinalar o ponto final da reação.
São vidrarias indicadas para esse processo analítico:
A) coluna de Vigreaux, pipeta e funil.
B) coluna de Vigreaux, bureta e placa de petri.
C) coluna de Vigreaux, pipeta e placa de petri.
D) pipeta, bureta e balão volumétrico.
E) pipeta, bureta e kitassato.
QUESTÃO 38 QUESTÃO 41
A água captada nos mananciais é submetida a alguns
processos para que se torne potável. Em relação às 
características das etapas de tratamento de água, qual das
afirmativas abaixo é correta?
A) A coagulação objetiva aglomerar as impurezas, que se
encontram em suspensões finais (ou em estado coloidal) e
algumas que se encontram dissolvidas, em partículas
menores a serem removidas por decantação ou filtração.
B) A fluoretação das águas de abastecimento é realizada
através de aparelhos dosadores, podendo ser usado o
fluoreto de sódio (NaF) como fonte de flúor.
C) A cloração não pode ser realizado com o cloro na forma
gasosa ou com hipoclorito, quando se tratar de grande
volumes d’água.
D) A sedimentação usando a gravidade como agente de 
decantação é inadequada para a remoção de qualquer
material particulado suspenso da água.
QUESTÃO 39
E) A floculação tem seu rendimento reduzido drasticamente
quando estão presentes agentes auxiliares de coagulação,
que diminuem a decantação e o enrijecimento dos flocos.
QUESTÃO 42
As águas residuais devem sofrer algum tipo de purificação
antes de atingirem os corpos aquáticos. Sobre os processos
biológicos para o tratamento de efluentes compostos de
substâncias biodegradáveis, é incorreto afirmar que: 
QUESTÃO 40
A) nos anaeróbios, os principais produtos da digestão são o
CH4, CO2 e H2O.
B) nos anaeróbios, no processo de digestão, ocorrem as fases
de hidrólise, acidogênese, acetogênese e metanogênese.
C) nos anaeróbios, a grande maioria dos microorganismos
que compõem a microfauna é de bactérias, basicamente
acidogênicas e metanogênicas
D) nos aeróbios, necessita-se de um baixo suprimento de
oxigênio na degradação da matéria orgânica, se há alta
taxa de compostos minerais.
E) nos aeróbios, para biooxidar a matéria orgânica, os
microorganismos utilizam o oxigênio molecular, O2,
como receptor de elétrons.
QUESTÃO 43
Como é conhecido o tipo de tratamento onde o esgoto afluente
forma flocos, na presença de: oxigênio dissolvido, agitação
mecânica e pelo crescimento e atuação de microorganismos
específicos?
A) Lodo ativado.
B) Lagoa de estabilização anaeróbia. 
C) Lagoa de estabilização facultativa.
D) Filtro biológico.
E) Desinfecção.
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Quanto aos cuidados nos processos de coleta de amostras para
acompanhamento da qualidade da água de corpos hídricos, é
incorreto afirmar que: 
A) como técnica de preservação da amostra, o congelamento
é um procedimento aceitável para algumas análises e não
deve ser visto como técnica de preservação universal.
B) a refrigeração é uma técnica muito utilizada na
preservação de amostras para determinações
microbiológicas e algumas determinações químicas, além
de agregar um custo muito baixo.
C) o tipo de frasco a ser utilizado no armazenamento de
amostras depende da natureza da amostra a ser coletada e
dos parâmetros a serem investigados.
D) o frasco ou garrafa utilizado na coleta de amostras para
exames microbiológicos deve ser mantido fechado até o
momento da coleta.
E) os frascos utilizados nas coletas destinadas às análises
físico-químicas não podem sofrer processos de limpeza
de suas superfícies internas que envolvam a utilização de 
soluções ácidas.
Quanto às técnicas usadas na detecção de coliformes totais e 
fecais, é incorreto afirmar que:
A) consideram-se do grupo coliformes aqueles organismos
que na técnica dos tubos múltiplos (ensaios presuntivo e
confirmatório) fermentam a lactose, com produção de
gás, a 35 oC;
B) no caso da técnica da membrana filtrante, consideram-se
do grupo coliformes aqueles que produzem colônias
escuras, com brilho metálico, a 35 oC, em meios de
cultura do tipo Endo, no prazo máximo de 24 horas.
C) a contagem de coliformes pode ser realizada tanto pelo
método de tubos múltiplos quanto pelo de membrana
filtrante.
D) o método da membrana filtrante é adequado apenas a
amostras sólidas.
E) a técnica de tubos múltiplos refere-se à determinação de
organismos com base em sua termotolerância.
QUESTÃO 44 QUESTÃO 46
Quanto aos procedimentos relacionados à esterilização, à 
descontaminação e ao descarte de resíduos contaminados em
análises químicas e microbiológicas é correto afirmar que:
A) um meio de cultura retirado de placa de petri, resultante
apenas da análise de esgoto domiciliar, poderá ser 
disposto no meio ambiente sem tratamento prévio.
B) solventes orgânicos halogenados devem ser
acondicionados em bombonas de polietileno, de alta
densidade, separadamente dos demais solventes.
C) toalhas de papel e algodão devem ser acondicionadas em
sacos plásticos transparentes, perfurados e destinados à
área de coleta municipal de lixo.
D) sais inorgânicos contaminados devem ser acondicionados
em tonéis metálicos e lacrados, antes de serem
incinerados na capela dentro do laboratório.
E) vidrarias a serem esterilizadas em autoclaves não
necessitam de limpeza prévia.
De acordo com a Resolução No 357, de 17 de março de 2005,
do Conselho Nacional do Meio Ambiente - CONAMA, como
são classificadas as águas destinadas: ao abastecimento para
consumo humano, com desinfecção; à preservação do 
equilíbrio natural das comunidades aquáticas; e, à preservação
dos ambientes aquáticos em unidades de conservação de
proteção integral?
QUESTÃO 47
QUESTÃO 45
A) Águas doces da classe especial.
B) Águas doces da classe 3.
C) Águas salobras da classe 2. 
D) Águas salobras de classe 3. 
E) Águas salinas da classe 3. 
QUESTÃO 48
A água potável deve estar em conformidade com o padrão de
aceitação de consumo expresso pela legislação em vigor. Em 
relação às afirmativas abaixo, qual(is) está(ão) de acordo com
as recomendações contidas na Portaria Nº. 518/2004 do 
Ministério da Saúde?
1. O pH da água deve ser mantido na faixa de 6,0 a 9,5 no
sistema de distribuição,
2. O teor máximo de cloro residual livre deve ser de 2,0 
mg/L, em qualquer ponto do sistema de abastecimento.
3. As análises para cianotoxinas devem incluir a 
determinação de cilindrospermopsina e saxitoxinas
(STX), observando, respectivamente, os valores limites
de 15,0 µg/L e 3,0 µg/L de equivalentes STX/L.
A) 1, apenas.
B) 1 e 3, apenas.
C) 2 e 3, apenas.
D) 1 e 2, apenas.
E) 1, 2 e 3.
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QUESTÃO 49
Quando 2 mL de uma solução amoniacal, pouco concentrada, foram transferidos para um béquer, contendo 250 mL de água e algumas
gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, observou-se o surgimento de uma coloração rosa. Uma alíquota dessa solução foi
transferida para um de ensaio, que foi aquecido na chama de um bico de Bunsen e transferido para um banho de gelo. A respeito desse
experimento deionização envolvendo baixa concentração de amônia, pode-se afirmar que: 
Dado - NH3(aq) + H2O(l) NH4
+(aq) + OH–(aq) ( H < 0)
A) o equilíbrio não é deslocado pela variação da temperatura.
B) o aquecimento da solução faz com que o equilíbrio se desloque no sentido dos reagentes.
C) a coloração rosa deve se intensificar quando o tubo for aquecido.
D) ao se colocar o tubo aquecido no banho de gelo, ocorre a diminuição da [OH–].
E) ao se colocar o tubo aquecido no banho de gelo, a coloração rosa desaparece.
QUESTÃO 50
O Al2(SO4)3 é o agente coagulante freqüentemente mais utilizado nos tratamentos de águas e o pH ideal para a coagulação com o seu
uso é aproximadamente 7. Algumas reações químicas envolvendo esse composto, são indicadas pelas equações I, II e III. 
(I) Al2(SO4)3 + 6 H2O 2 Al(OH)3 (s) + 6 H
+ + 3 SO4
3–
(II) 6 H+ + 3 SO4
2– + 3 Ca(HCO3)2 3 Ca
2+ + 3 SO4
2– + 6 CO2 + 6 H2O
(III) Al2(SO4)3.14,3H2O + 3 Ca(HCO3)2 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2
Sobre as etapas de coagulação usando Al2(SO4)3, é incorreto afirmar que:
A) o sulfato de alumínio em água gera as espécies Al3+ e SO4
2–.
B) parte dos íons Al3+ neutraliza as cargas negativas dos colóides.
C) a maior parte dos íons Al3+ se combina com íons OH- presentes na água formando Al(OH)3, que interage com outros cátions
presentes em solução.
D) o Al(OH)3 formado se caracteriza como uma dispersão coloidal (sol) positivamente carregada, que neutraliza as cargas das 
partículas coloidais presentes na água.
E) o excesso de íons H+ formados tende a diminuir o pH do meio, contribuindo para um aumento excessivo na formação do 
Al(OH)3.
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