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Imagem 1 https://qmc.ufsc.br/ acesso 1/03/2023 Imagem 2: https://qmc.ufsc.br/acesso 1/03/2023 • A caracterização de um sistema é obtida a partir de três informações: (a) o estado do sistema; (b) se ele é homogêneo ou heterogêneo e (c) se ele encontra-se em equilíbrio termodinâmico. • Quando um sistema se encontra em equilíbrio termodinâmico, a expressão matemática empregada para relacionar as coordenadas termodinâmicas é denominada função de estado. • Um exemplo de função de estado é a equação dos gases ideais (pV = nRT), que veremos mais adiante. Um sistema que está em equilíbrio termodinâmico, isso significa dizer que o sistema está em equilíbrio térmico, químico e mecânico (tudo ao mesmo tempo!) com sua fronteira. PROCESSOS TERMODINÂMICOS • Se um processo ocorreu a temperatura constante, dizemos que ele é um processo isotérmico • Um processo que ocorreu sem variação de volume é denominado isocórico (ou isovolumétrico) • O termo isobárico define um processo sem variação de pressão. • Quando não há trocas de calor entre o sistema e suas vizinhanças, o processo é denominado adiabático. 10 O mol, quantidades e tamanhos de átomos e moléculas 6,0221 x 1023 602.200.000.000.000.000.000. 000.000 1 mol é a quantia de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12 g de carbono (isótopo 12).
