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Lista de exercício – Cinética Química Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA: a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total. b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões. c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação. d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas. e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação. Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é: a) a pressão b) o catalisador c) o estado físico d) a concentração e) a superfície de contato A velocidade da reação de decomposição de uma substância A quadruplica, quando sua concentração é duplicada. Assinale a alternativa que contém a afirmação correta. a) A reação é de 3ª ordem com respeito à A. b) A reação é de 1ª ordem com respeito à A. c) A reação é de 2ª ordem com respeito à A. d) A reação é ordem indefinida com respeito à A. e) A reação é de ordem zero com respeito à A. Analise as curvas abaixo, que representam uma reação química ocorrendo em duas diferentes temperaturas, T1 e T2 , onde T1 é menor do que T2 , e Ea é a energia de ativação, e as afirmativas. I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação, pois aumenta a energia de ativação da reação. II. Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade da reação, pois aumenta a fração de moléculas que irão colidir eficazmente. III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é maior, pois a energia das moléculas é também maior. IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é menor, pois diminui o número de moléculas com energia mínima necessária para a reação ocorrer. Pela análise do gráfico, está correto apenas o conteúdo de a) I b) II c) I e III d) II e IV e) II, III e IV Experimentalmente foi determinado que, para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio, a lei de velocidade é: v = k . [H2] . [NO]2 a) Qual a ordem da reação, com relação ao H2? b) Qual a ordem da reação, com relação ao NO? c) Qual a ordem global da reação? d) O que vem a ser k na expressão matemática acima? Dada a equação: A + B → C e o quadro cinético abaixo: a expressão da velocidade que representa a reação é: a) v = k[A] [B] b) v = k[A] c) v = k [B] d) v = k [A] [B]2 e) v = k [B]2 Levando-se em conta a lei de velocidade mencionada na questão anterior, responda: O que acontece com a velocidade da reação quando: a) duplicamos a concentração molar de hidrogênio? b) duplicamos a concentração molar de monóxido de nitrogênio? c) duplicamos ambas as concentrações molares? Gabarito 1- C 2- E 3- C 4 -B 5- a) R: 1ª b) R: 2ª c) R: 3ª d) “k” é uma constante de proporcionalidade denominada constante de velocidade. 6 -C 7 - Resolução: A expressão v = k . [H2] . [NO]2 mostra que a velocidade da reação é proporcional a [H2] e proporcional ao quadrado de [NO]. Assim, podemos afirmar que: • multiplicando-se [H2] por um número, a velocidade ficará multiplicada pelo mesmo número. • multiplicando-se [NO] por um número, a velocidade ficará multiplicada por esse número elevado ao quadrado. Portanto: a) Ao multiplicarmos [H2] por 2, a velocidade ficará multiplicada por 2, ou seja, a velocidade duplica. b) Ao multiplicarmos [NO] por 2, a velocidade ficará multiplicada por (2) 2, ou seja, a velocidade quadruplica. Ao multiplicarmos [H2] e [NO] por 2, a velocidade ficará multiplicada por 2 e por (2)2, ou seja, ficará multiplicada por 8.
