Química Analítica - Lista de Exercícios 1

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IQA-121 – Química Analítica - Lista de Exercícios I
Um sal de amônio foi tratado em uma análise gravimétrica formando um precipitado de (NH4)2PtCl6 e este foi transformado na forma de pesagem (Pt) resultando 0,1000 g de platina. Calcule a massa de NH3 na amostra original. Dados: Massas atômicas: N = 14; H = 1; Pt = 195; Cl = 35,5. OBS.: resolver usando fator gravimétrico. Resposta: 0,01744 g.
0,0500 milimoles de Pb(NO3)2 e 0,100 milimoles de KIO3 foram misturados e o volume final completado a 50,00 mL. Qual a percentagem do total de chumbo inicialmente presente foi precipitada sob a forma de Pb(IO3)2. Dados: Kps Pb(IO3)2 = 9,8 x 10-14. Resposta: 97,1 %.
A uma solução contendo Ag+ e Mn2+ cada um em concentração 0,01 mol/L foi adicionado lentamente solução de NaOH. A) Qual o composto que precipita primeiro. B) É possível separar Ag+ de Mn2+ apenas pelo ajuste de pH. Justifique a resposta com cálculos. Dados: Kps AgOH = 1,5 x 10-8; Kps Mn(OH)2 = 4 x 10-14. Respostas: a) Mn(OH)2; b) Não pois a diferença de pH é muito pequena (8,17 para precipitar o AgOH e 8,30 para precipitar o Mn(OH)2.
Calcular a solubilidade do sulfeto de níquel em água e em solução 1 mol/L de NaCl considerando os coeficientes de atividade. Dados: Kps NiS = 1,4 x 10-24; Tamanho dos íons: Ni2+ = 6 Angstrons e S2- = 5 Angstrons. Respostas: 1,2 x 10-12 e 1,4 x 10-12.