O equilíbrio químico é um estado em que a taxa de reação direta é igual à taxa de reação inversa, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. Isso ocorre quando a energia livre de Gibbs da reação é zero. Um exemplo de reação química que atinge o equilíbrio é a reação de formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Nessa reação, a formação de amônia é exotérmica, o que significa que a temperatura afeta o equilíbrio. Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a quantidade de amônia formada. Já a pressão não afeta o equilíbrio, pois o número de moléculas de gás é o mesmo nos dois lados da equação química. É importante ressaltar que o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo, mas em uma taxa igual.

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