Para calcular o volume de ácido clorídrico (HCl) necessário para neutralizar a solução de hidróxido de sódio (NaOH), podemos usar a reação de neutralização: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] 1. Calcular a quantidade de mols de NaOH: - Concentração de NaOH = 3,00 mol/L - Volume de NaOH = 20,0 mL = 0,020 L - Mols de NaOH = concentração × volume = \( 3,00 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,060 \, \text{mol} \) 2. Usar a estequiometria da reação: - A relação entre HCl e NaOH é 1:1. Portanto, precisamos de 0,060 mol de HCl para neutralizar 0,060 mol de NaOH. 3. Calcular o volume de HCl necessário: - Concentração de HCl = 1,00 mol/L - Usando a fórmula: \( \text{Volume} = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} \) - Volume de HCl = \( \frac{0,060 \, \text{mol}}{1,00 \, \text{mol/L}} = 0,060 \, \text{L} \) 4. Converter para litros: - O volume de HCl necessário é 0,060 L, que é igual a 60,0 mL. Portanto, você precisará de 60,0 mL da solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L para neutralizar 20,0 mL da solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L.