Para determinar a concentração em mol/L da solução de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O), precisamos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O: - Cobre (Cu): 63,5 g/mol - Enxofre (S): 32 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol (4 átomos de O no sulfato) - Hidrogênio (H): 1 g/mol (10 átomos de H no pentahidratado) Cálculo da massa molar: \[ \text{Massa molar do CuSO4} = 63,5 + 32 + (4 \times 16) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \text{ g/mol} \] \[ \text{Massa molar do 5H2O} = 5 \times (2 \times 1 + 16) = 5 \times 18 = 90 \text{ g/mol} \] \[ \text{Massa molar total} = 159,5 + 90 = 249,5 \text{ g/mol} \] 2. Calcular o número de moles de CuSO4 ⋅ 5H2O: \[ \text{Número de moles} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{49,9 \text{ g}}{249,5 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol} \] 3. Calcular a concentração em mol/L: A concentração (C) é dada pela fórmula: \[ C = \frac{\text{número de moles}}{\text{volume em litros}} = \frac{0,200 \text{ mol}}{0,250 \text{ L}} = 0,800 \text{ mol/L} \] Portanto, a concentração da solução é de aproximadamente 0,800 mol/L. Se você tiver alternativas para escolher, por favor, forneça-as para que eu possa indicar a correta!