Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2 L de HBr 0,4 mol/L. (Dada a massa molar do NaOH = 40 g/mol)

Para calcular a massa de NaOH necessária para neutralizar a solução de HBr, siga os passos abaixo: 1. Calcule a quantidade de mols de HBr: \[ \text{Mols de HBr} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,4 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 0,8 \, \text{mol} \] 2. Reação de neutralização: A reação entre HBr e NaOH é: \[ \text{HBr} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaBr} + \text{H}_2\text{O} \] A relação é 1:1, ou seja, 1 mol de HBr neutraliza 1 mol de NaOH. 3. Calcule a quantidade de mols de NaOH necessária: Como a relação é 1:1, você precisará de 0,8 mol de NaOH. 4. Calcule a massa de NaOH: \[ \text{Massa de NaOH} = \text{Mols} \times \text{Massa Molar} = 0,8 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 32 \, \text{g} \] Portanto, a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente a solução de HBr é 32 g.