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Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2⋅⋅ 2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
A A 14%
B B 16%
C C 24%
D D 32%
E E 75%
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Enviado por extraindoquestoes_dev_tst+673500 há 4 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 4 meses

Para calcular o ganho percentual em massa na hidratação do cloreto de cálcio anidro (CaCl2) para o cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2·2H2O), precisamos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2·2H2O): - Massa molar do CaCl2 = 111 g/mol - Massa molar da água (H2O) = 18 g/mol - Como temos 2 moléculas de água: 2 × 18 g/mol = 36 g/mol - Portanto, a massa molar do CaCl2·2H2O = 111 g/mol + 36 g/mol = 147 g/mol 2. Calcular o ganho de massa: - Ganho de massa = Massa do CaCl2·2H2O - Massa do CaCl2 - Ganho de massa = 147 g/mol - 111 g/mol = 36 g/mol 3. Calcular o ganho percentual: - Ganho percentual = (Ganho de massa / Massa do CaCl2) × 100 - Ganho percentual = (36 g/mol / 111 g/mol) × 100 ≈ 32,43% Portanto, o ganho percentual em massa é mais próximo de 32%. A alternativa correta é: D) 32%.

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