Para calcular o pH da solução de hidróxido de sódio (NaOH), precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a concentração de NaOH: - A massa de NaOH é 0,40 g. - A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. - Portanto, a quantidade de mols de NaOH é: \[ \text{Mols de NaOH} = \frac{0,40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,01 \text{ mol} \] - Como temos 100 mL (ou 0,1 L) de solução, a concentração (C) de NaOH é: \[ C = \frac{0,01 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 0,1 \text{ mol/L} \] 2. Como o NaOH é um eletrólito forte, ele se dissocia completamente em Na⁺ e OH⁻. Portanto, a concentração de OH⁻ na solução também será 0,1 mol/L. 3. Calcular o pOH: - O pOH é dado pela fórmula: \[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \] - Assim, temos: \[ \text{pOH} = -\log(0,1) = 1 \] 4. Calcular o pH: - Sabemos que a relação entre pH e pOH é: \[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \] - Portanto: \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13 \] Assim, o pH da solução é aproximadamente 13. Portanto, a alternativa correta é: (C) 13.