Para responder a essa questão, precisamos considerar como diferentes condições experimentais podem afetar a taxa de formação de gás hidrogênio na reação de corrosão do zinco em ácido sulfúrico. 1. Concentração do ácido: Aumentar a concentração de H⁺ geralmente aumenta a taxa de reação, pois há mais íons disponíveis para reagir com o zinco. 2. Temperatura: Aumentar a temperatura geralmente aumenta a taxa de reação, pois as partículas têm mais energia e colidem com mais frequência. 3. Superfície do zinco: Um zinco mais fino ou em pó terá uma área de superfície maior, aumentando a taxa de reação. 4. Presença de catalisadores: Se houver um catalisador, a taxa de reação pode aumentar. Com base nessas considerações, a relação entre as taxas de formação de gás hidrogênio (v₁, v₂, v₃, v₄) dependerá das condições experimentais específicas que não foram detalhadas na pergunta. No entanto, se considerarmos que as taxas aumentam com as condições experimentais que favorecem a reação, a opção que sugere um aumento contínuo até um certo ponto e depois uma diminuição pode ser a mais plausível. Analisando as alternativas: - (A) v₁ < v₂ < v₃ < v₄: Sugere um aumento contínuo, o que é possível. - (B) v₁ > v₂ > v₃ > v₄: Sugere uma diminuição contínua, o que é improvável. - (C) v₁ > v₂ < v₃ < v₄: Sugere uma queda em v₂, o que pode ocorrer, mas não é uma tendência clara. - (D) v₁ < v₂ < v₃ > v₄: Sugere que v₄ é menor que v₃, o que pode ocorrer se houver uma condição que iniba a reação. - (E) v₁ < v₂ < v₄ < v₃: Sugere que v₄ é menor que v₃, o que não é uma tendência clara. Sem informações adicionais sobre as condições experimentais, a opção (A) v₁ < v₂ < v₃ < v₄ parece ser a mais lógica, pois indica um aumento contínuo nas taxas de formação de gás hidrogênio. Portanto, a resposta correta é: (A) v₁ < v₂ < v₃ < v₄.