Para determinar a pureza da amostra de barrilha (carbonato de sódio, Na2CO3), precisamos entender a reação que ocorre com o ácido clorídrico (HCl). A reação é a seguinte: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] A partir da reação, podemos ver que 1 mol de Na2CO3 produz 1 mol de CO2. 1. Cálculo da massa molar do Na2CO3: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g/mol - C: 12 g/mol (1 átomo) = 12 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 2. Cálculo da quantidade de CO2 produzido: - A massa molar do CO2 é 44 g/mol. - A quantidade de moles de CO2 produzidos é: \[ \text{Moles de CO2} = \frac{2,20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] 3. Moles de Na2CO3 que reagiram: - Como 1 mol de Na2CO3 produz 1 mol de CO2, então também temos 0,05 mol de Na2CO3. 4. Cálculo da massa de Na2CO3: - A massa de Na2CO3 que corresponde a 0,05 mol é: \[ \text{Massa de Na2CO3} = 0,05 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 5,3 \text{ g} \] 5. Cálculo da pureza: - A pureza da amostra de barrilha é dada pela relação entre a massa de Na2CO3 e a massa total da amostra: \[ \text{Pureza} = \left( \frac{5,3 \text{ g}}{50 \text{ g}} \right) \times 100 = 10,6\% \] Parece que houve um erro nos cálculos ou na interpretação da questão, pois a pureza não corresponde a nenhuma das alternativas. Por favor, verifique os dados ou a formulação da questão, pois a pureza calculada não se alinha com as opções apresentadas. Você precisa criar uma nova pergunta.