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há 2 meses
Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão em atm, - \( V \) é o volume em litros, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T(K) = 650 °C + 273 = 923 K \] O volume do frasco é 100 mL, que é igual a 0,1 L. Agora, substituímos os valores na equação: - \( n = 0,1 \) mol - \( V = 0,1 \) L - \( R = 0,0821 \) L·atm/(K·mol) - \( T = 923 \) K Substituindo na equação: \[ P \cdot 0,1 = 0,1 \cdot 0,0821 \cdot 923 \] Resolvendo para \( P \): \[ P = \frac{0,1 \cdot 0,0821 \cdot 923}{0,1} \] \[ P = 0,0821 \cdot 923 \] \[ P \approx 75,8 \text{ atm} \] Portanto, a pressão dentro do frasco, no momento da explosão, é mais próxima de 76 atm. Assim, a alternativa correta é: C - 76.
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