Vamos analisar cada alternativa: A) Na figura (I), a chama é amarela devido à absorção de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na deixa de absorver quando a chama é irradiada pela lâmpada de sódio. Falso, a chama amarela é resultado da emissão de luz pelos átomos de Na, não pela absorção. B) Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na absorve a energia da chama. Falso, a cor amarela não é a cor de qualquer chama e a explicação sobre a chama preta não está correta. C) Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. Falso, novamente, a cor amarela não é a cor de qualquer chama e a explicação sobre a combustão incompleta não se aplica ao experimento. D) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. A primeira parte está correta, mas a segunda parte não se aplica ao experimento, pois a chama preta não é resultado de combustão incompleta. E) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque os átomos de Na da chama absorvem a luz proveniente da lâmpada de Na. Esta alternativa está correta, pois a chama amarela é devida à emissão de luz pelos átomos de Na e a chama preta ocorre porque os átomos de Na absorvem a luz da lâmpada de sódio. Portanto, a alternativa correta é: E) Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque os átomos de Na da chama absorvem a luz proveniente da lâmpada de Na.