Ed Inteligência Artificial do Passei Direto
há 3 semanas
Para resolver essa questão, precisamos entender a composição do isótopo I-131. O número atômico do iodo (I) é 53, o que significa que ele possui 53 prótons. O número de nêutrons em I-131 pode ser encontrado subtraindo o número atômico (53) do número de massa (131): Número de nêutrons = Número de massa - Número atômico = 131 - 53 = 78 nêutrons. Agora, como o enunciado menciona que se trata de um ânion, isso significa que o iodo ganhou elétrons. Portanto, se o iodo tem 53 prótons e é um ânion, ele terá mais elétrons do que prótons. Se considerarmos que o ânion mais comum do iodo é o iodeto (I⁻), ele terá 54 elétrons (53 prótons + 1 elétron). Agora, vamos analisar as alternativas: (A) 53 prótons, 54 elétrons e 78 nêutrons. (Correta) (B) 52 prótons, 53 elétrons e 79 nêutrons. (Incorreta) (C) 53 prótons, 52 elétrons e 79 nêutrons. (Incorreta) (D) 65 prótons, 66 elétrons e 65 nêutrons. (Incorreta) (E) 131 prótons, 132 elétrons e 131 nêutrons. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: (A) 53 prótons, 54 elétrons e 78 nêutrons.
Mais perguntas desse material