O zinco metálico ( Zn ) sofre corrosão em solução aquosa de ácido sulfúrico $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)$ com formação de gás hidrogênio $\left(\mathrm{H}_{2}\right)$. O processo, também conhecido como oxidação do Zn , pode ser equacionado na forma iônica segundo a representação:
[\begin{equation} \mathrm{Zn}(s)+2 \mathrm{H}^{+}(a q) \longrightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(a q)+\mathrm{H}_{2}(g) \end{equation}]
O estudo cinético dessa reação pode ser acompanhado a partir da taxa de formação do gás hidrogênio. A tabela apresenta algumas condições experimentais testadas.
| Experimento | Massa de Zn | Apresentação de Zn | $\left[\mathrm{H}^{+}\right]$ | Temperatura |
| :--: | :--: | :--: | :--: | :--: |
| 1 | $2,0 \mathrm{~g}$ | em pó | $1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ | $50^{\circ} \mathrm{C}$ |
| 2 | $2,0 \mathrm{~g}$ | em pó | $1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ | $20^{\circ} \mathrm{C}$ |
| 3 | $2,0 \mathrm{~g}$ | peça única | $1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ | $20^{\circ} \mathrm{C}$ |
| 4 | $2,0 \mathrm{~g}$ | peça única | $0,2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ | $20^{\circ} \mathrm{C}$ |
Em todos os experimentos o metal estava completamente submerso na solução ácida. Denominando $\mathrm{v}_{2}$ como a rapidez de formação de gás hidrogênio no experimento X , afirma-se, a partir das condições experimentais testadas, que
(A) $\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{1}<\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{3}$
(B) $\mathrm{v}_{4}=\mathrm{v}_{2}=\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{1}$
(C) $\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{1}$
(D) $\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{1}$
(E) $\mathrm{v}_{1}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{4}$
$\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{1}<\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{3}$
$\mathrm{v}_{4}=\mathrm{v}_{2}=\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{1}$
$\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{1}$
$\mathrm{v}_{4}<\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{1}$
$\mathrm{v}_{1}<\mathrm{v}_{2}<\mathrm{v}_{3}<\mathrm{v}_{4}$