Para calcular o pH da solução de hidróxido de sódio (NaOH), precisamos primeiro determinar a concentração da solução. 1. Cálculo da quantidade de mols de NaOH: - A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. - Temos 0,40 g de NaOH. - Mols de NaOH = massa (g) / massa molar (g/mol) = 0,40 g / 40 g/mol = 0,01 mol. 2. Cálculo da concentração da solução: - A solução foi preparada em 100 mL, que é 0,1 L. - Concentração (C) = mols / volume (L) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 mol/L. 3. Cálculo da concentração de íons hidroxila (OH⁻): - Como o NaOH é um eletrólito forte, ele se dissocia completamente em Na⁺ e OH⁻. - Portanto, [OH⁻] = 0,1 mol/L. 4. Cálculo do pOH: - pOH = -log[OH⁻] = -log(0,1) = 1. 5. Cálculo do pH: - Sabemos que pH + pOH = 14. - Portanto, pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13. Assim, o pH da solução é aproximadamente 13. Portanto, a alternativa correta é: (C) 13.