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Bioquímica

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6- Explique por que a água é um caso especial quando se trata de mudanças de estado físico.

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ESTÁCIO

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há 3 semanas

A água é considerada um caso especial em relação às mudanças de estado físico por algumas razões: 1. Ponto de Fusão e Ebulição: A água tem um ponto de fusão (0°C) e um ponto de ebulição (100°C) que são relativamente altos para uma substância com sua massa molecular, devido às ligações de hidrogênio. 2. Densidade: A água é mais densa no estado líquido do que no estado sólido. Isso faz com que o gelo flutue, o que é incomum para a maioria das substâncias. 3. Capacidade Calorífica: A água tem uma alta capacidade calorífica, o que significa que pode absorver e armazenar grandes quantidades de calor sem mudar muito de temperatura. 4. Solvente Universal: A água é um excelente solvente, o que permite que muitas reações químicas ocorram, especialmente em organismos vivos. Essas características tornam a água única e essencial para a vida e para muitos processos químicos.

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ESTÁCIO

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1- O que caracteriza uma transformação química?
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.

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2- Qual é o resultado da mistura de iodeto de potássio com nitrato de chumbo?
a) Iodeto de chumbo.
b) Nitrato de potássio.
c) Oxigênio.
d) Glicose.
a) Iodeto de chumbo.
b) Nitrato de potássio.
c) Oxigênio.
d) Glicose.

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3- O que é produzido durante a fotossíntese?
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.

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4- Se 2 moles de cobre são produzidos na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre, quantos gramas de cobre foram produzidos? (Massa molar do cobre $=63,5 ext{ g/mol}$)
a) $63,5 ext{ g}$
b) 127 g
c) $190,5 ext{ g}$
d) $317,5 ext{ g}$
a) $63,5 ext{ g}$
b) 127 g
c) $190,5 ext{ g}$
d) $317,5 ext{ g}$

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5- Quais são as evidências de que ocorreu uma transformação química?
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.

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2- Em que ano Antoine Lavoisier realizou seus experimentos de calcinação de metais?
a) 1975
b) 1773
c) 1775
d) 1975
a) 1975
b) 1773
c) 1775
d) 1975

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3- Como Lavoisier formulou a Lei de Conservação da Massa?

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4- Qual técnica experimental foi destacada no texto como utilizada por Lavoisier?
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios

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5- Qual foi a principal contribuição de Mikhail Vasilyevich Lomonosov mencionada no texto?
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa

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1- Divida-se em grupos e cada grupo receberá massa de modelar de diferentes cores, palitos de dente, etiquetas adesivas e canetas. Cada cor de massa de modelar representará um elemento químico diferente.
Materiais:
Massa de modelar de várias cores
Palitos de dente
Etiquetas adesivas pequenas ou papel e fita adesiva
Canetas ou marcadores
Vocês deverão:
1.Modelar Átomos:
Escolham pelo menos três elementos químicos diferentes e modelem átomos representando cada um desses elementos. Lembrem-se de que os átomos de um mesmo elemento devem ser idênticos em tamanho.
2.Etiquetar os Átomos:
Usem as etiquetas adesivas ou papel e fita para marcar cada átomo com o símbolo do elemento que ele representa.
3.Construir Moléculas:
Com os átomos criados, formem moléculas de substâncias conhecidas, como água (H2O), dióxido de carbono (CO2), e metano (CH4). Usem os palitos de dente para conectar os átomos.
4.Apresentar as Moléculas:
Preparem uma breve explicação sobre as moléculas que construíram, destacando o nome da substância, a fórmula química, e a importância dessa substância para o meio ambiente ou para os seres vivos e apresentem na data que deverá ser escolhida pelo professor.
Lembretes Importantes:
Trabalhem em equipe e distribuam as tarefas de forma equitativa.
Utilizem este projeto para explorar a beleza e a complexidade da química que nos rodeia. Divirtam-se criando e aprendendo sobre o fascinante mundo dos átomos e moléculas!

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