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Bioquímica

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5- Descreva o que é densidade e como ela pode ser calculada.

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ESTÁCIO

Respostas

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Densidade é uma propriedade física que relaciona a massa de um objeto ao seu volume. Ela é definida pela fórmula: \[ \text{Densidade} (\rho) = \frac{\text{Massa} (m)}{\text{Volume} (V)} \] Onde: - \(\rho\) é a densidade, - \(m\) é a massa do objeto (geralmente em gramas ou quilogramas), - \(V\) é o volume do objeto (geralmente em mililitros ou litros). Para calcular a densidade, você deve medir a massa do objeto e o seu volume, e então aplicar a fórmula acima. A densidade é expressa em unidades como g/cm³ ou kg/m³.

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ESTÁCIO

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1- O que caracteriza uma transformação química?
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.
a) Mudança apenas no estado físico da substância.
b) Rearranjo dos átomos formando novas substâncias.
c) Alteração na densidade sem mudança na composição química.
d) Variação de temperatura que não altera a composição química da substância.

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2- Qual é o resultado da mistura de iodeto de potássio com nitrato de chumbo?
a) Iodeto de chumbo.
b) Nitrato de potássio.
c) Oxigênio.
d) Glicose.
a) Iodeto de chumbo.
b) Nitrato de potássio.
c) Oxigênio.
d) Glicose.

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3- O que é produzido durante a fotossíntese?
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.
a) Dióxido de carbono e água.
b) Iodeto de potássio.
c) Oxigênio e matéria orgânica.
d) Nitrato de chumbo.

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4- Se 2 moles de cobre são produzidos na eletrólise de uma solução de sulfato de cobre, quantos gramas de cobre foram produzidos? (Massa molar do cobre $=63,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$ )
a) $63,5 \mathrm{~g}$
b) 127 g
c) $190,5 \mathrm{~g}$
d) $317,5 \mathrm{~g}$
a) $63,5 \mathrm{~g}$
b) 127 g
c) $190,5 \mathrm{~g}$
d) $317,5 \mathrm{~g}$

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5- Quais são as evidências de que ocorreu uma transformação química?
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.
a) Mudança de estado físico.
b) Alteração apenas na densidade da substância.
c) Variação de temperatura, alteração de cor, formação de gases e explosão.
d) Nenhuma das anteriores.

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1- Qual cientista é considerado o "pai" da Química Moderna devido ao seu trabalho com experimentos de calcinação de metais?

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2- Em que ano Antoine Lavoisier realizou seus experimentos de calcinação de metais?
a) 1975
b) 1773
c) 1775
d) 1975
a) 1975
b) 1773
c) 1775
d) 1975

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3- Como Lavoisier formulou a Lei de Conservação da Massa?

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4- Qual técnica experimental foi destacada no texto como utilizada por Lavoisier?
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios
a) Observação a olho nu
b) Uso de telescópios
c) Utilização de balanças com alta precisão
d) Utilização de microscópios

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5- Qual foi a principal contribuição de Mikhail Vasilyevich Lomonosov mencionada no texto?
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa
a) Descoberta da eletricidade
b) Enunciação da lei da gravitação
c) Invenção do microscópio
d) Enunciação da lei de conservação da massa

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1- Divida-se em grupos e cada grupo receberá massa de modelar de diferentes cores, palitos de dente, etiquetas adesivas e canetas. Cada cor de massa de modelar representará um elemento químico diferente.
Materiais:
Massa de modelar de várias cores
Palitos de dente
Etiquetas adesivas pequenas ou papel e fita adesiva
Canetas ou marcadores
Vocês deverão:
1.Modelar Átomos:
Escolham pelo menos três elementos químicos diferentes e modelem átomos representando cada um desses elementos. Lembrem-se de que os átomos de um mesmo elemento devem ser idênticos em tamanho.
2.Etiquetar os Átomos:
Usem as etiquetas adesivas ou papel e fita para marcar cada átomo com o símbolo do elemento que ele representa.
3.Construir Moléculas:
Com os átomos criados, formem moléculas de substâncias conhecidas, como água (H2O), dióxido de carbono (CO2),
e metano (CH4). Usem os palitos de dente para conectar os átomos.
4.Apresentar as Moléculas:
Preparem uma breve explicação sobre as moléculas que construíram, destacando o nome da substância, a fórmula química, e a importância dessa substância para o meio ambiente ou para os seres vivos e apresentem na data que deverá ser escolhida pelo professor.
Lembretes Importantes:
Trabalhem em equipe e distribuam as tarefas de forma equitativa.
Utilizem este projeto para explorar a beleza e a complexidade da química que nos rodeia. Divirtam-se criando e aprendendo sobre o fascinante mundo dos átomos e moléculas!

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1- Qual das seguintes opções não é considerada uma propriedade geral da matéria?
a) Massa
b) Dureza
c) Volume
d) Inércia
a) Massa
b) Dureza
c) Volume
d) Inércia

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2- Qual propriedade da matéria é definida pela resistência que um objeto oferece ao ter seu estado de repouso ou movimento uniforme alterado?
a) Massa
b) Elasticidade
c) Inércia
d) Impenetrabilidade
a) Massa
b) Elasticidade
c) Inércia
d) Impenetrabilidade

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3- Qual destas é uma propriedade específica da matéria?
a) Massa
b) Volume
c) Densidade
d) Inércia
a) Massa
b) Volume
c) Densidade
d) Inércia

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4- Explique a diferença entre massa e peso.

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1- Marque V para verdadeiro e F para falso:
a) ( ) Propriedades funcionais são características que estimulam os sentidos.
b) ( ) Ácidos, bases e sais são exemplos de propriedades químicas.
c) ( ) A solubilidade é influenciada pela quantidade de soluto, solvente e temperatura.
d) ( ) O ponto de ebulição indica quando uma substância deixa de ser líquida e torna-se gasosa.
e) ( ) Tenacidade é a capacidade de uma matéria resistir ao impacto com outra.
a) ( ) Propriedades funcionais são características que estimulam os sentidos.
b) ( ) Ácidos, bases e sais são exemplos de propriedades químicas.
c) ( ) A solubilidade é influenciada pela quantidade de soluto, solvente e temperatura.
d) ( ) O ponto de ebulição indica quando uma substância deixa de ser líquida e torna-se gasosa.
e) ( ) Tenacidade é a capacidade de uma matéria resistir ao impacto com outra.

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2- Explique o que são propriedades organolépticas e forneça três exemplos.

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3- Defina solubilidade e explique como a temperatura influencia a capacidade de dissolução de uma substância.

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4- Explique o que é ponto de fusão e como ele difere do ponto de ebulição. Dê um exemplo.

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