Para escrever a reação global, temos que multiplicar a semirreação catódica por 2 para igualar a quantidade de elétrons transferidos:

Semirreação catódica: 2 $\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}$
Semirreação anódica: 2 $\mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{e}^{-}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$
Reação Global: 2 $\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+2 \mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$

Question

Para escrever a reação global, temos que multiplicar a semirreação catódica por 2 para igualar a quantidade de elétrons transferidos:

Semirreação ...

Ed Inteligência Artificial do Passei Direto · Answer

A reação global que você apresentou está correta. Para escrevê-la, você realmente precisa igualar a quantidade de elétrons transferidos nas semirreações.

Aqui está o passo a passo:

1. **Semirreação catódica**: 2 $\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}$
2. **Semirreação anódica**: 2 $\mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{e}^{-}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$

Multiplicando a semirreação catódica por 1 e a anódica por 1, você mantém a quantidade de elétrons igual a 2.

3. **Reação Global**: 2 $\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+2 \mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$

Assim, a reação global está correta e representa a soma das semirreações, com a quantidade de elétrons balanceada.

Outros

Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

Respostas

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

Alternativa "c".
A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)

Mais conteúdos dessa disciplina

Outros

Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

Respostas

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

Alternativa "c".A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)

Mais conteúdos dessa disciplina

Alternativa "c".
A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)