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A concentração, em mol.L^{-1}, da solução resultante da mistura de 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol.L^{-1} com 300 mL de outra solução do mesmo ácido, de concentração 0,15 mol.L^{-1}, é:
A) 0,08
B) 0,09
C) 0,10
D) 0,11
E) 0,12
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Enviado por estudandocomquestoes há 3 dias

Respostas

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há 3 dias

Para calcular a concentração da solução resultante da mistura, precisamos usar a fórmula da diluição e a soma das concentrações ponderadas. 1. Calcular a quantidade de mols de HCl em cada solução: - Para a solução de 0,05 mol/L: \[ \text{Mols} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,05 \, \text{mol/L} \times 0,2 \, \text{L} = 0,01 \, \text{mol} \] - Para a solução de 0,15 mol/L: \[ \text{Mols} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,15 \, \text{mol/L} \times 0,3 \, \text{L} = 0,045 \, \text{mol} \] 2. Somar os mols totais: \[ \text{Mols totais} = 0,01 \, \text{mol} + 0,045 \, \text{mol} = 0,055 \, \text{mol} \] 3. Calcular o volume total da mistura: \[ \text{Volume total} = 200 \, \text{mL} + 300 \, \text{mL} = 500 \, \text{mL} = 0,5 \, \text{L} \] 4. Calcular a concentração da solução resultante: \[ \text{Concentração} = \frac{\text{Mols totais}}{\text{Volume total}} = \frac{0,055 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,11 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da solução resultante é 0,11 mol/L. A alternativa correta é: D) 0,11.

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