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há 3 dias
Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH). 1. Identificar a reação: A reação de neutralização é: \[ H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O \] Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH. 2. Calcular a quantidade de H₂SO₄: - A concentração de H₂SO₄ é 0,02 mol/L e o volume é 50 mL (ou 0,050 L). - A quantidade de mols de H₂SO₄ é: \[ n(H_2SO_4) = C \times V = 0,02 \, \text{mol/L} \times 0,050 \, \text{L} = 0,001 \, \text{mol} \] 3. Calcular a quantidade de NaOH necessária: - Como 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH, a quantidade de NaOH necessária é: \[ n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0,001 \, \text{mol} = 0,002 \, \text{mol} \] 4. Calcular o volume de NaOH necessário: - A concentração de NaOH é 0,1 mol/L. Para encontrar o volume necessário, usamos a fórmula: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0,002 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{mol/L}} = 0,02 \, \text{L} = 20 \, \text{mL} \] Portanto, o volume de solução de NaOH 0,1 mol/L necessário para neutralizar 50 mL de solução de H₂SO₄ 0,02 mol/L é 20 mL. A alternativa correta é: B) 20.
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