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Escola Bom Jesus
Sobre a técnica analítica conhecida como fotometria de chama é correto afirmar que:
A) pode ser utilizada para determinar concentrações de metais pesados em uma solução.
B) se baseia na medida da intensidade da radiação eletromagnéticas absorvida pelos átomos, que se encontram no estado fundamental, do elemento que se deseja determinar.
C) a temperatura de trabalho da chama produzida no seu queimador atinge, normalmente, 10.000°C.
D) pode ser utilizada para determinar as concentrações de Na+ e K+ em uma solução.
E) utiliza uma lâmpada de cátodo oco como fonte de emissão de radiação eletromagnética.
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Enviado por estudandocomquestoes há 5 dias

Respostas

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há 5 dias

Vamos analisar cada uma das alternativas sobre a fotometria de chama: A) Pode ser utilizada para determinar concentrações de metais pesados em uma solução. - A fotometria de chama é mais comumente utilizada para metais alcalinos e alcalino-terrosos, como sódio e potássio, e não é a técnica mais adequada para metais pesados. B) Se baseia na medida da intensidade da radiação eletromagnética absorvida pelos átomos, que se encontram no estado fundamental, do elemento que se deseja determinar. - Na fotometria de chama, a técnica se baseia na emissão de radiação, não na absorção, e os átomos são excitados, não permanecem no estado fundamental. C) A temperatura de trabalho da chama produzida no seu queimador atinge, normalmente, 10.000°C. - A temperatura da chama na fotometria de chama é geralmente em torno de 1.000 a 2.000°C, não 10.000°C. D) Pode ser utilizada para determinar as concentrações de Na+ e K+ em uma solução. - Esta afirmação é correta, pois a fotometria de chama é amplamente utilizada para a determinação de sódio (Na+) e potássio (K+) em soluções. E) Utiliza uma lâmpada de cátodo oco como fonte de emissão de radiação eletromagnética. - A fotometria de chama não utiliza lâmpadas de cátodo oco; essa fonte é mais comum em espectroscopia de absorção atômica. Após essa análise, a alternativa correta é: D) pode ser utilizada para determinar as concentrações de Na+ e K+ em uma solução.

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