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há 6 meses
Para determinar qual composto orgânico apresenta o maior ponto de ebulição, precisamos considerar as forças intermoleculares presentes em cada um deles. Compostos com ligações de hidrogênio geralmente têm pontos de ebulição mais altos. Vamos analisar as opções: A) Ácido butanóico - Possui ligações de hidrogênio, o que geralmente resulta em um ponto de ebulição mais alto. B) Metilpropano - É um alcano e não possui ligações de hidrogênio, resultando em um ponto de ebulição mais baixo. C) 1-butanol - Também possui ligações de hidrogênio, o que aumenta seu ponto de ebulição. D) Butanal - É um aldeído e possui forças intermoleculares mais fracas do que os álcoois. E) n-butano - É um alcano e não possui ligações de hidrogênio, resultando em um ponto de ebulição ainda mais baixo. Comparando os pontos de ebulição, o ácido butanóico (A) e o 1-butanol (C) têm os pontos de ebulição mais altos devido às ligações de hidrogênio. No entanto, o ácido butanóico, por ser um ácido carboxílico, geralmente tem um ponto de ebulição mais alto do que o 1-butanol. Portanto, a resposta correta é: A) ácido butanóico.
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