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há 2 semanas
Para responder a essa questão, precisamos entender como a interação entre as águas dos rios e do mar em ambientes estuarinos afeta os cátions metálicos. 1. Ambientes estuarinos: São locais onde as águas doces dos rios se encontram com as águas salgadas do mar. Essa mistura pode alterar o pH e a força iônica da água. 2. pH e força iônica: Um aumento do pH geralmente favorece a precipitação de cátions metálicos, enquanto uma diminuição do pH pode levar à solubilização desses cátions. A força iônica também influencia a solubilidade e a precipitação de íons. Agora, vamos analisar as alternativas: A) Precipitação de muitos cátions metálicos, devido ao aumento do pH e da força iônica. - Esta opção sugere que o aumento do pH favorece a precipitação, o que é correto, mas a força iônica não é mencionada como um fator determinante. B) Solubilização de muitos cátions metálicos, devido à diminuição do pH e ao aumento da força iônica. - A diminuição do pH pode levar à solubilização, mas a força iônica não é o principal fator aqui. C) Precipitação de muitos cátions metálicos, devido à diminuição do pH e da força iônica. - A diminuição do pH geralmente não favorece a precipitação. D) Solubilização de muitos cátions metálicos, devido à diminuição do pH e da força iônica. - Esta opção é correta, pois a diminuição do pH favorece a solubilização. E) Precipitação de muitos cátions metálicos, devido à diminuição do pH e ao aumento da força iônica. - Novamente, a diminuição do pH não favorece a precipitação. A alternativa correta é: D) solubilização de muitos cátions metálicos, devido à diminuição do pH e da força iônica.
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