Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio

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e) sódio perde um elétron.
Questão: 4
(PUCCamp) “Obtém-se sódio metálico por eletrólise do NaCl ....I.... . O processo deve ser realizado em ....II.... de ar, devido
à ....III.... reatividade do metal obtido.”
Completa-se corretamente o texto acima quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por:
a)      Fundido, presença, baixa.
b)      Fundido, ausência, alta.
c)      Fundido, ausência, baixa.
d)     Em solução aquosa, presença, baixa.
e)      Em solução aquosa, ausência, alta.
Respostas
Questão: 1
Semirreação catódica: Na+
(ℓ) + e- → Na(s)
Semirreação anódica: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)
Para escrever a reação global, temos que multiplicar a semirreação catódica por 2 para igualar a quantidade de elétrons
transferidos:
 Semirreação catódica: 2 Na+
(ℓ) + 2 e- → 2 Na(s)
Semirreação anódica: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)
Reação Global: 2 Na+
(ℓ) + 2Cl-(ℓ)  → 2 Na(s) + 1Cl2(g)
Questão: 2
Alternativa “b”.
a)      Não ocorre a oxidação dos íons Na+ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, os
íons Na+ recebem elétrons do cátodo e se reduzem.
b)      Correta.
c)      Os elétrons migram do ânodo para o cátodo.
d)     Cada íon Cl- perde um elétron, pois, conforme a semirreação do ânodo a seguir, dois íons Cl- perdem dois elétrons,
sendo um elétron de cada: 2Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)
e)      A eletrólise é um processo não espontâneo.
Questão: 3
Alternativa “c”.
A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron)
produzindo sódio metálico: Na+
(ℓ) + e- → Na(s)
Questão: 4
Alternativa “b”.
5/25/25, 7:35 PM Exercícios sobre a Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio
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