Mapa Mental - Cinetica Quimica Resumo

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@JAPASTUDYGRAM cinética É 0 estudo da velocidade das reações quimicas dos fatores que a influenciam. teoria DAS colisões catalisador substância que ACELERA a Velocidade CHOQUE REDUZ a Energia 05 Ativação H 1 1 H E H SE AFASTAM Eat CATALISADOR) CHOQUE FRONTAL COMPLEXO ATIVADO PROD. M REAÇÃO 1 Deve haver colisões entre as moléculas Reagentes 2 A colisão deve sar efetiva ! NÃO aumenta rendimento ! A colisão deve ocorrer com 00 SUPERIOR a Energia de Ativação. estados físicos energia Ex: H2O2 energia para que uma reação possa ocorrer HETEROGÊNEO estados DIFERENTES Ex: conversores E Complexo Ativado REAG. Eat PROD. Vm AQ Vm= = At At CAMINHO DA REAÇÃO leis DA Velocidade fatores QUE afetain A VELOCIDADE DAS REAÇÕES 1 Concentração dos Reagentest 2 Temperaturaf 1 REAÇÕES ELEMENTARES 1 etapa 3 DE aA ! Nao esquecer 4 Catalisador = Acelera a V de 2 Velocidade NÃO ELEMENTARES : etapas Quem define a lei da Velocidade DA reação sempre a Calcular a Velocidade Média de um dos A + A A2 lenta