Mapa Mental - SOBRE ESTEQUIOMETRIA - Maps4Study

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CONCEiTOS RELACOES Sempre balancear moe Volume as equações CH4 Unidade de Massa Atômica mol X mol base p/ TENHO 22,4L H elan Padrão para expressor a massa dos exemplos! X + 202 2H2O QUERO -24 = 112L de CO2 arlos 1 do de = g 2md 12 12C QUERO 3mol X de particulas Massa X Volume CH4 2H2O A massa atômica TENHO 16g 2H2O de um elimento quimico molec. e a midia das moe Massa TENHO 36g 22,4L QUERO 32g X 0 massas do seu 2H2O X= 104 24 molic QUCRO X 336L L TENHO smol 36g + QUERO 108g de 100 X= 6mol mol Massa soma dos atomos que a 2H2O forma. (MM) 2mol BASES 14 bei de 0 X 0 @_ avagaeminha TENHO 36g 16g definidas constantes 16u + + = QUERO X= 4,2.10 24 moliculas 2H2 + 2H2O 32g x=24g 4g Constante de Avogadro 2g 16g 18g. de MOL = atomos ions atomos Em um sistema a unidades massa total dos é dedução de massa igual massa total dos 1 atomo de Ca tomos X CO2 Reagentes Impuros = quando for (...) de Reagente em excesso calcular a massa obtido carbono. e reagente limitante a porter de um reagente impuro, calcular a parte pura da amostra. molar (g/mol): Reagente limitante i Resumo DADOS : que limita a quantidade de consecutivas (H2O) MM= produto a ser producido. H (97g/mol) moliculas Volume dos gases atomos. Sera um de limitante na A 2Zn pureza 18g 1 mol de maioria das vezes que a ques- Rendi mento 1 mol de H2O moliculas de gas na CNTP tao amassa di mais de 302 2Zn de 80% um reagents. massa molar da = Zn Determinar de matíria 6,02.10 23 moliculas Usar SEMPRE reage nte limitan- to nas relactes 65g 0,8 Qual a massa (mol) = reagente que sobra está em obtida excesso. to não serve pl cálculos! massa total a partir de massa molar 22, de Ex = em 5ug de H2O volume. 100g de massa produto teorica- n= = 3 mol de H2O esperado. 18g/mol H elan PRODUTO