Mapa Mental - Solução Tampão Resumo

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Ph e Tampões utenção do meio (estrutura); m seu pH específico; Íon Hidrogênio pH do estômago; É o íon mais importante no sistema pH da saliva; biológico; ph é definido por um logaritmo; A Concentração de H+ nas células Esse logaritimo faz com que o meio Ácido influencia na velocidade das reações seja maior que o meio Base; químicas e na forma e função das enzimas; pH= log [H+] Para uma enzima funcionar, ela precisa esta em condições normais; Importante para regulação; Ácidos Baixou pH: Ácido [H+] ácido [H+] base ARRHENIUS: Aumentou pH: Ácido é toda solução que em água ioniza e Escala de pH libera como cátion o íon H+ Soluções Neutras HCI + Soluções Ácidas Soluções Básicas BRONSTED E LOWRY Ácido é um doador de prótons; 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Bases Acidez Crescente Basicidade Crescente ARRHENIUS: pH e a Homeostasia Base é toda substância que em água dissocia e libera como ânion a hidroxila OH+ Sangue Venoso: 7,2 (+ ácido por conta do CO2); NaOH + H2O Sangue Arterial: 7,4 BRONSTED E LOWRY e a Constancia Base é um receptor de prótons; interno; organismo dispõe de mecanismos para Ácidos e Bases manter a [H+]; Assim pH sanguíneo entra em Ácidos fracos possuem bases conjugadas; Ácidos fortes são Irreversíveis; homeostase; Bases fracas possuem ácidos conjugados; Ph=-log-[H+] Ácidos aumentam a concentração de H+; Bases diminuem a concentração; A água pode fazer papel de base ou ácido; Acidose Normal Alcalose