Aula 2 HS

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PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Demócrito (460 – 370 a.C.) � átomo indivisível
Platão
Aristóteles (∼ 300 a.C.) � partícula divisível 
EUROPA – Século XVII - Isaac Newton - defendia a 
existência do átomo
John Dalton – Primeira Teoria Atômica (1803-1807)
A partir de observações aprenderam a medir a quantidade 
de matéria.
O ÁTOMO DE DALTON
John Dalton:
•Cada elemento é composto de átomos.
•Todos os átomos de um elemento são idênticos.
•Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
•Os compostos são formados quando átomos de mais de 
um elemento se combinam.
•Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois 
elementos formam diferentes compostos, a proporção da 
massa dos elementos em um composto está relacionada 
à proporção da massa do outro através de um número 
inteiro pequeno.
H2 + 1/2 O2 ���� H2O 
H2 + O2 ���� H2O22 2 2 2
Lei da composição constante: 
(Joseph Prost, 1808) 
Um composto sempre contém os mesmos 
elementos nas mesmas proporções.
A descoberta da estrutura atômica
A primeira partícula subatômica
Os primeiros experimentos de eletrólise
ELETRÓLISE – uso da eletricidade para produzir uma 
transformação química, geralmente uma decomposição.
A natureza dos ‘Raios Catódicos’
Tubos de Crookes
•Um tubo de vidro, com as extremidades ligadas a uma fonte de alta 
voltagem
•Por um orifício o ar é evacuado gradualmente (bomba de vácuo).
•A voltagem faz com que partículas negativas se desloquem do eletrodo •A voltagem faz com que partículas negativas se desloquem do eletrodo 
negativo para o eletrodo positivo.
•Com a saída do gás, o gás 
residual apresenta uma 
incandescência que permanece 
no tubo de vidro apenas na 
extremidade de carga positiva 
(anodo).
Tubos de Crookes
• Considere os raios catódicos saindo do eletrodo positivo.
– Se eles interagirem com um campo magnético perpendicular a um – Se eles interagirem com um campo magnético perpendicular a um 
campo elétrico aplicado, os raios catódicos podem sofrer diferentes
desvios.
– A quantidade de desvio dos raios catódicos depende dos campos
magnético e elétrico aplicados.
– Por sua vez, a quantidade do desvio também depende da
proporção carga-massa do elétron. 
Joseph John Thomson (1856‐‐‐‐1940)
Nobel Prize in Physics (1906)
1 – As partículas que compõem os raios catódicos possuem as 
mesmas propriedades e são independentes do material do 
cátodo; (estão presentes em toda a matéria)
2 – As partículas são carregadas negativamente – o elétron.2 – As partículas são carregadas negativamente – o elétron.
3 – A relação carga/massa = 1,76 x 108 C/g
Qual seria a carga dessa partícula negativa???
Qual seria a massa dessa partícula negativa???
Considere o experimento da gota de óleo de Millikan:
• Gotas de óleo são borrifadas sobre uma chapa carregada
positivamente contendo um pequeno orifício. 
• Millikan irradiou o espaço entre as placas com raios X que se 
chocavam com o ar e refletiam elétrons na direção da placa 
positiva. 
• Pelo microscópio, Millikan observou que gotículas de óleo 
caiam pelo orifício da placa + e capturava elétrons.
• Variando a carga elétrica entre as placas foi possível parar a 
queda da gota de óleo e determinar a carga dessa gotícula.
• A gravidade força as gotas para baixo. O campo elétrico 
aplicado força as gotas para cima. 
• Utilizando este experimento, Millikan determinou que a 
carga no elétron é 1,60 x 10-19 C.
• Conhecendo a proporção carga-massa, 1,76 x 108 C/g, 
Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x 10-28 g.Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x 10 g.
• Com números mais exatos, conclui-se que a massa do 
elétron é 9,10939 x 10-28 g.
Quais seriam as outras partículas subatômicas?
Henri Becquerel e Marie Curie. Prêmio Nobel em 1903.
• Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde à • Um alto desvio no sentido da chapa positiva corresponde à 
radiação que é negativamente carregada e tem massa baixa. Essa
se chama radiação β (elétrons).
• Nenhum desvio corresponde a uma radiação neutra. Essa se 
chama radiação γ (n = p + e-)
• Um pequeno desvio no sentido da chapa carregada
negativamente corresponde à radiação carregada positivamente e 
de massa alta. Essa se chama radiação α (prótons).
• Pela separação da radiação, 
conclui-se que o átomo consiste
de entidades neutras e carregadas
negativa e positivamente.negativa e positivamente.
• Thomson supôs que todas essas
espécies carregadas eram
encontradas em uma esfera.