Relatório 8 - prat 9 9 5 (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO 
 UFRJ
Departamento de Química Analítica – IQA 112
Volumetria de 
oxi-redução
Curso: Nutrição – 2011.1
Aluna: Luiza Berguinins Scancetti DRE: 111225672 
Turma: INA
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Relatório 08 - Prática n° 09 (Data: 01/07/2011)
	
Introdução
A volumetria de oxi-redução é processo no qual há transporte de elétrons, sendo que uma substância é oxidada e outra é reduzida. É muito utilizado em análise farmacêutica.
Uma titulação envolvendo reações de óxido-redução é caracterizada por uma mudança pronunciada do potencial de redução do sistema ao redor do seu ponto de equivalência e normalmente, ocorre uma mudança distinta na cor do indicador, de tal forma que o ponto final é perfeitamente identificado.
Objetivo
Determinar o teor de ferro (Fe+2) em medicamento, através do método de volumetria de oxi-redução. Comparar os resultados experimentais com os teóricos fornecidos pelo fabricante e verificar se o teor de ferro está ou não conforme o descrito na embalagem.
Observações do experimento
Informações do medicamento(xarope)
 Nome comercial: Anemifer
 Fabricante: Pharmacience
 Concentração de FeSO4 : 50mg/mL
Para saber a dosagem de ferro II, necessita-se calcular a concentração de Fe+2 no xarope a partir da concentração de FeSO4. Abaixo seguem os cálculos.
Cálculo da concentração de Fe+2 no xarope.
 PMFeSO4 = 152 g
152g FeSO4 -------------- 56g Fe+2
50 x 10-3 gxarope FeSO4 ---- X g Fe+2
 X g Fe+2 = 18,42 x 10-3 em 1 mL
Ou: 18,42 mg/mL
Preparo do titulante: solução padrão de K2Cr2O4 0,1 N
A solução foi preparada pelo técnico e sua concentração encontrava-se no rótulo. Abaixo segue o cálculo da normalidade.
Concentração de K2Cr2O4 : 5,0046g/L
PM K2Cr2O4 = 294,2
Eqg= PM/nº elétrons= 294,2/6 = 49,03
N = massa (g) = 5,0046 = 0,1021 N
 Eqg x V (L) 49,03 .1
Essa solução foi utilizada para rinsar a bureta e a mesma foi zerada para posterior titulação.
Preparo do titulante
Foram transferidos 2mL de xarope para cada erlenmeyer com o auxílio da bureta reservada para o xarope. Em cada erlenmeyer, foi colocado 50mL de solução de H2SO4 5%, com auxílio de uma proveta de 50mL e 2mL H3PO4 concentrado com o auxílio de uma proveta de 10mL. Todo o conteúdo foi agitado e 8 gotas de difenilamina sulfonato de bário foram adicionadas (indicador – azul violeta).
Titulação
Reação química (oxidação-redução)
	Dados
	Volume
	Unidade
	Titulado
	Alíquota da solução de xarope usada na titulação 
	 2
	mL
	Titulante
	Normalidade 0,1021 N
	Volume de K2Cr2O4 na titulação V1 =
 V2 =
	7,7
7,5
	mL
mL
	Volume médio de K2Cr2O4 gasto na titulação (bureta) V m=
	7,6
	mL
A torneira da bureta foi aberta e deixou-se escoar gota a gota a solução de K2Cr2O4 (titulante) até a viragem do indicador (azul violeta).
A operação foi feita duas vezes a fim de se obter duas leituras concordantes, onde a primeira foi de 7,7 mL e a segunda foi de 7,5 mL, obtendo-se a média de 7,6mL da solução de K2Cr2O4.
Cálculo da normalidade experimental do titulado
Vm . N = V’. N’exp
7,6 . 0,1021 = 2 . N’
N’ = 0,3879 N’
Cálculo da concentração de Fe+2 em 2 mL do titulado.
massa titulada = N’ exp . 56 . (2 x 10-3 )= 43,4537 x 10-3 g em 2mL do titulado
Cálculo da massa de Fe+2 em 1 mL do xarope.
Massa titulada (g) -------------- 2 mL do xarope 43,4537 x10-3 g - 2 mL
Massa (g) -----------–--- 1 mL do xarope x (g) ---- 1 mL
X(g) = 21,7268 x 10-3 g = 21,7268 mg/mL
Comparação do valor descrito no rótulo com o valor experimental.
Concentração teórica de Fe+2 no xarope ------------ 100 % exatidão
Concentração experimental de Fe+2 no xarope ----- exatidão
18,42 mg ----- 100% exatidão
21,7268 mg – X% exatidão
X% exatidão = 117,9526%
Erro = X% exatidão – 100% = 117,9526 – 100 = 17,9526%
Portanto, produto CONFORME.
Conclusão
A partir da titulação de oxi-redução, foi possível verificar que o teor de ferro II contido no xarope está conforme as informações contidas no rótulo do produto e dentro da legislação vigente.
Referências bibliográficas
* Apostila de aulas práticas para Nutrição 2011 (UFRJ – IQA 112)
* Anotações feitas em aula
Questões da apostila (respostas)
 56 g ----------- 6 x 1023
0,2 g ----------- X
X = 0,2 x (6 x 1023) / 56 = 2,142857 x 1021 moléculas de hemoglobina.
56g de Fe -------- 6 x 1023
2,9g de Fe ------- x
X = (2,9 x 6 x 1023) / 56 = 3,10714 x 1022 átomos
2,6 x 1013 -------- 3,10714 x 1022
 1 ------------ y
y = (3,10714 x 1022 x 1) / 2,6 x 1013 = 1,195 x 109 átomos de ferro por glóbulo vermelho.
 Carnes em geral; alimentos de origem vegetal, como feijão e hortaliças de cor verde escura como o espinafre são ótimas fontes de ferro. Para ser melhor absorvido, recomenda-se o consumo de alimentos com alto teor de vitamina C. Por outro lado, devem ser evitados fatores (fosfatos, polifenóis, taninos, cálcio) que inibem a absorção do ferro, como o café, chá, mate, cereais integrais.