Aula matéria substancia e mistura

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Prof. Lânea Kalliny 
1° Período 
Introdução a Química Geral 
e Inorgânica 
 
 A química é o estudo das propriedades dos 
materiais e das mudanças sofridas por estes. Um dos 
prazeres de aprender química é ver como os princípios 
químicos estão presentes em todos os aspectos de nossas 
vidas, desde atividades cotidianas, como acender um fósforo, 
até as mais complexas, como o desenvolvimento de novos 
medicamentos para a cura do câncer. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA INORGÂNICA 
 
 
 
 Também denominada química mineral, é o ramo da química 
que estuda os elementos químicos e as substâncias da 
natureza que não possuem carbono coordenado em cadeias. 
 
POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? 
 A Química contribui para a 
melhora da qualidade de vida das 
pessoas, se souber usá-la 
corretamente. Nosso futuro 
depende de como vamos usar o 
conhecimento Químico. 
 A química encontra-se próxima do cerne de vários 
problemas que preocupam a todos: 
 melhoria no tratamento da saúde, 
 conservação dos recursos naturais, 
 proteção do meio ambiente e suprimento de nossas 
necessidades diárias de alimentos, vestuário e moradia. 
 usando a química, descobrimos medicamentos que melhoram 
a saúde e prolongam vidas. 
 Aumentamos a produção de alimentos por meio do 
desenvolvimento de fertilizantes e pesticidas. 
 Criamos plásticos e outros materiais que são usados em todas 
as áreas. 
 A química se relaciona com outras ciências: 
Ciências Ambientais: 
Ecologia e Poluição. 
 
 Botânica: Agronomia. 
 Biologia: Anatomia, biologia 
celular e microbiologia. 
 Medicina: Farmacologia, 
radioquímica 
 Física: Mecânica quântica, 
física nuclear 
 Astronomia: Composição 
da galáxia. 
 Geografia: Composição e 
estrutura de regiões. 
 A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da 
matéria, qualquer que seja sua origem. Estuda a 
composição da matéria, suas transformações e a energia 
envolvida nesses processos. 
 MATÉRIA: é tudo o que tem massa e ocupa lugar no 
espaço. 
 
Ex: água, madeira, ar, ferro, areia, ouro e tudo o mais que 
imaginemos, dentro da definição acima. 
 
Obs.: a ausência total de matéria é o vácuo. 
 
 CORPO: é qualquer porção 
limitada da matéria. 
 
Ex: tábua de madeira, barra de ferro. 
 
 OBJETO: é uma porção limitada da matéria (corpo) que, 
por sua forma especial, presta-se a um uso específico. 
 
Ex: cadeira de madeira, copo de vidro. 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
 Quando olhamos à nossa volta, percebemos 
que alguns materiais aquecem mais rápidos 
que outros e que, outros se quebram com 
maior facilidade, alguns são verdes outros 
são incolores, temos materiais com algum 
odor, etc. 
 As propriedades observadas em toda 
matéria são denominadas de 
PROPRIEDADES GERAIS enquanto que 
aquelas que podemos observar em certo 
grupo de matéria são chamadas de 
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS. 
As propriedades GERAIS mais importantes 
são: 
 
 
 
 Denomina-se extensão à propriedade que a matéria tem de 
ocupar um lugar no espaço. 
 
 A unidade padrão de volume é o metro cúbico (m3), mas o 
litro (L) é também muito usado. 
EXTENSÃO 
 É a quantidade de matéria que forma um corpo. 
 
 A massa tem como unidade principal o quilograma (kg). 
MASSA 
 A medida da inércia de um corpo 
corresponde à de sua massa. Assim, 
quanto maior a massa de um corpo, 
maior será a sua inércia (apresenta 
maior resistência à mudança do seu 
estado de repouso ou de 
movimento). 
INÉRCIA 
É a tendência natural que os corpos têm de manter 
seu estado de repouso ou de movimento numa 
trajetória reta. 
 
 É a propriedade que os corpos têm 
de não poder ocupar um mesmo 
lugar no espaço ao mesmo tempo. 
IMPENETRABILIDADE 
 É a propriedade que os 
corpos possuem de terem 
seu volume reduzido 
 quando submetido a 
determinada pressão. 
 
 Isto ocorre porque a pressão 
 diminui os espaços existentes entre as 
partículas constituintes do corpo. 
COMPRESSIBILIDADE 
 É a propriedade que um corpo 
tem de voltar a sua forma inicial, 
cessada a força a que estava 
submetido. A elasticidade a 
compressibilidade variam de um 
corpo para outro. 
ELASTICIDADE 
 É a propriedade que a matéria tem 
de não poder ser criada nem 
destruída, apenas ser 
transformada. 
INDESTRUTIBILIDADE 
 
 
 
 São as propriedades pelas quais certas substâncias 
impressionam nossos sentidos: Cor, sabor, brilho, odor, etc. 
As propriedades ESPECÍFICAS são: 
ORGANOLÉPTICAS 
 As propriedades químicas são 
aquelas que caracterizam 
quimicamente as substâncias. Vale 
destacar a combustão, a hidrólise e 
a reatividade. 
QUÍMICAS 
 São as propriedades que 
caracterizam as substâncias 
fisicamente, diferenciando-as entre 
si. As mais importantes são: Ponto 
de fusão, ebulição, solidificação e 
condensação. 
FÍSICAS 
AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA 
 As transformações da matéria podem ser físicas e 
químicas. 
 
As transformações físicas não alteram a identidade 
das substâncias. 
 
Ex: o chumbo fundido (derretido) continua sendo chumbo. 
 
As transformações químicas alteram a identidade 
das substâncias. As substâncias são destruídas e novas 
substâncias são formadas. 
 
Ex: ferro + oxigênio + água = oxido férrico (ferrugem) 
 
 ENERGIA: é a capacidade de realizar trabalho, tudo o que 
pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, 
estado de agregação, natureza química. É também tudo que 
pode provocar ou anular movimentos e causar deformações. 
 
Ex.: energia cinética, calorífica, elétrica, mecânica, luminosa, 
potencial, química. 
 
 
Algumas propriedades—como temperatura, ponto 
de fusão e densidade – não dependem da 
quantidade de 
amostra analisada. Essas propriedades, chamadas 
propriedades intensivas, são 
particularmente úteis na química 
porque muitas podem ser usadas para identificar 
substâncias. As propriedades extensivas das 
substâncias dependem 
da quantidade de amostra e incluem medidas de 
massa e volume. Elas estão relacionadas com 
quantidade de 
substância presente. 
Leis das Transformações Químicas 
 Lei da conservação das massas 
 
"Na natureza, nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". 
 
―A soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos 
reagentes.‖ 
 
 
―Ela descreve a mais importante propriedade de um composto, 
sua composição fixa.‖ 
 
Ex: H2O 
 
“A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de 
uma substância é sempre constante e independente do processo 
químico pelo qual a substância é obtida." 
 
Lei da Composição Definida 
 A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou 
uma MISTURA. 
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas 
quimicamente iguais. 
 
 As substâncias puras podem ser classificadas em: 
 Simples e Composta 
 Substância simples: é constituída de uma molécula 
formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo 
tipo de átomo). 
 
 
 Substância composta: é constituída por uma molécula 
formada por mais de um elemento químico. 
 
ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico 
forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas 
variedades alotrópicas do elemento 
 
 A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo 
molecular que formam
cristais diferentes. 
 Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro 
outros átomos de carbono. O diamante é a substância mais 
dura da Natureza. 
 
 Fulerenos: são variedades descobertas em 1984. Têm 
formas esféricas (lubrificantes). 
 
 Grafita: os átomos de carbonos se ligam de 
modo a formar lâminas com hexágonos de 
carbono. 
 
 
 
 
Para fixar... 
 Quantas substâncias simples existem entre as 
substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He? 
a) 5. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 2. 
e) 1 
 Em que grupo tem apenas substâncias 
compostas: 
a) NaOH, H2 e HCl. 
b) H2O, H2SO4 e NaHCO3. 
c) Cl2, O2 e H2. 
d) Cl2, HCl e O2. 
e) Ag, Au e CO. 
Para fixar... 
 
MISTURAS 
MISTURAS 
 É formada por duas ou mais substâncias puras. 
 As substâncias que compõem uma mistura são chamadas 
componentes da mistura. 
 
A maioria das matérias que encontramos consiste de 
misturas de diferentes substâncias. Cada substância em uma 
mistura mantém sua própria identidade química e, 
conseqüentemente, suas próprias propriedades. Enquanto 
substâncias puras têm composições fixas, as composições 
das misturas podem variar. Uma xícara de café adoçado, 
por exemplo, pode conter pouco ou muito açúcar. As 
substâncias que compõem uma mistura (como açúcar e 
água) são chamadas componentes da mistura. 
 
Que misturas existem na tua casa? 
Núcleo de Física e Química 1 42 
 
 
Examinemos 
43 Núcleo de Física e Química 1 
 
 
Núcleo de Física e Química 1 44 
A análise dos rótulos dos produtos de consumo permite verificar 
que estes são constituídos por várias substâncias – são misturas 
de substâncias. 
 
 
 Fase: em uma mistura, é cada uma das 
porções que apresenta aspecto homogêneo 
ou uniforme. 
 
Misturas 
Homogéneas Heterogéneas Coloidais 
46 Núcleo de Física e Química 1 
 
 Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma 
única fase. 
 
 
 A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não 
podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda 
a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua 
mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura 
homogênea é uma solução. 
 
 
 
 
Misturas Homogéneas ou Soluções 
48 Núcleo de Física e Química 1 
 
 
Misturas Homogéneas 
Núcleo de Física e Química 1 49 
Água com açúcar. 
 
 
O ar atmosférico é uma mistura 
homogénea? 
75% de nitrogênio 
20% de oxigênio 
4% de dióxido de 
carbono 
1% de outros gases. 
 Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo 
menos duas fases e os componentes da mistura são 
perceptíveis. 
 
Duas misturas heterogéneas preparadas em 
laboratório. 
A areia também é uma mistura heterogénea, 
onde facilmente se identificam os componentes: 
a mica, o feldspato e o quartzo. 
Outra mistura heterogénea são as rochas como 
o granito 
Misturas Heterogéneas 
Núcleo de Física e Química 1 52 
Água com azeite 
 
 
 
Misturas Coloidais 
 Nas misturas coloidais, os componentes da mistura dificilmente 
consegue distinguir-se pequenas partículas a olho nu , contudo se 
usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, 
conseguiria-se distinguir muito melhor os diferentes componentes da 
mistura. Ex: Se deixarmos maionese fora do frigorífico durante algum 
tempo conseguimos visualizar pequenas partículas de gordura. 
 Por exemplo, se observares uma gota de sangue a olho nu não 
consegues identificar os seus componentes, mas se observares essa 
gota ao microscópio, distingues os glóbulos brancos, os glóbulos 
vermelhos, as plaquetas, etc. 
 
O leite é uma mistura coloidal onde se encontram 
proteínas, gorduras e vitaminas em água com sais 
minerais. 
O sangue é outra mistura coloidal, onde se podem 
encontrar os glóbulos vermelhos, os glóbulos brancos 
e as plaquetas sanguíneas. 
As mousses também são coloídes. 
Misturas Coloidais 
Núcleo de Física e Química 1 56 
 
 
57 Núcleo de Física e Química 1 
 
 
Substância Pura 
 Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) 
quimicamente iguais entre si. 
 
 Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como 
densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc. 
 
 A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim 
de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, 
solidificação, etc.). 
 
 É muito difícil encontrarmos substâncias puras 
na natureza. Em geral, elas são produzidas em 
laboratório, por processos de fracionamento de 
misturas ou métodos de purificação. 
 
Além do gás oxigênio e da substância 
grafite, podemos citar como exemplos de 
substâncias simples os gases hidrogênio 
(H2), iodo (I2) e flúor (F2). 
Mistura 
 Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) 
quimicamente diferentes entre si. 
 
 Composição não é fixa, do que decorrem 
propriedades variáveis, como densidade, ponto de fusão 
e de ebulição, etc. 
 
 A temperatura não se mantém constante durante todas 
as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, 
solidificação, etc.). 
 
Algumas misturas apresentam características 
iguais às de elementos ou compostos químicos 
na hora da ebulição ou de fusão. 
MISTURA 
EUTÉTICA 
 
MISTURA 
AZEOTRÓPICA 
 São misturas cujo ponto de fusão ocorre 
em temperatura constante. Isso é muito 
comum em misturas entre metais. 
 
Ex.: o bronze é uma mistura de cobre com o 
estanho, impossível separar por fusão. 
 
MISTURA EUTÉTICA 
 
 São misturas em que o ponto de ebulição não se altera, durante a 
ebulição mantém a temperatura constante, comportando-se como 
um composto químico ou um elemento. Esse tipo de mistura 
acontece quando o ponto de ebulição atinge o patamar.É muito 
comum entre líquidos. 
 
 Ex.: O álcool hidratado é uma mistura azeotrópica, isso se deve porque 
esse álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível 
separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. 
 
MISTURA AZEOTRÓPICA 
 
Mistura eutética 
 
Ponto de fusão 
 
Chumbo (38%) + estanho (62%) 
 
183°C 
 
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 
 
246°C 
 
Bismuto (58%) + estanho (42%) 
 
133°C 
 
Mistura azeotrópica 
Ponto de 
ebulição 
 
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 
 
56°C 
 
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 
 
60°C 
 
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 
 
107,3°C 
 
SEPARAÇÃO 
DE 
MISTURAS 
 
 
1. Mistura heterogênea (sól.-sól.) 
 
• Catação: Método baseado 
na diferença de tamanho e de 
aspectos visíveis das 
partículas de uma mistura de 
sólidos granulados. 
Um dos sólidos é retirado 
com pinças ou com as mãos. 
Ex: mistura de feijão e 
impurezas. 
Peneiração: Utilizado quando 
uma mistura de sólidos 
granulados, cujo tamanho das 
partículas é sensivelmente 
diferente, é colocada sobre 
uma peneira e submetida à 
agitação. 
Ex: mistura de areia fina e 
pedregulhos. 
Levigação: O sólido mais 
leve é separado por água 
corrente. 
 
 Ex: ouro e areia. A areia, 
mais leve, é arrastada por 
um fluxo de água. 
Ventilação: O sólido mais 
leve é separado por uma 
corrente de ar. 
 
Ex grãos de café e cascas. 
Separação magnética: 
Separa misturas do tipo 
sólido-sólido nas quais um 
dos componentes tem 
propriedades magnéticas
e 
é atraído por um ímã. 
Ex: Ferro e areia. 
. 
Flotação (Sedimentação 
fracionada): O sólido mais leve 
(menos denso) flutua em um 
líquido, enquanto o mais denso 
sedimenta. 
Ex: serragem e areia, por adição 
de água. Na mineração, para 
separar a areia do minério. Neste 
caso, o minério é pulverizado e 
tratado com óleo para flutuar na 
água. 
. 
Dissolução fracionada: Baseia-
se na diferença de solubilidade 
dos sólidos em um determinado 
líquido. Primeiro, adiciona-se um 
líquido que dissolva apenas um 
dos sólidos. Depois, filtra-se a 
mistura e o filtrado é submetido a 
aquecimento, para eliminar o 
solvente. 
 
 
 2. Mistura heterogênea (sól.-líq.) 
Filtração comum: É a 
retenção de um sólido através 
de uma superfície porosa 
(filtro). Utilizada para separar 
misturas de um líquido com um 
sólido não dissolvido, quando 
o tamanho das partículas do 
sólido é relativamente grande 
em relação ao tamanho dos 
poros do papel de filtro. 
Ex: água e areia. 
Filtração a vácuo: Quando o 
sólido e o líquido formam uma 
mistura de difícil filtração, 
como é o caso da água com 
farinha, pode-se acelerar o 
processo por meio da filtração 
a pressões reduzidas. Nesse 
processo utiliza-se o funil de 
Büchner e o Kitassato. 
Decantação: Quando a água 
barrenta é colocada em 
repouso, a terra tende a se 
depositar no fundo do 
recipiente. A decantação é o 
processo no qual as fases se 
separam devido a uma 
diferença de densidades. 
 
 
 
3. Mistura heterogênea (líq.-líq ou sól.-líq.) 
 
Centrifugação: É uma 
maneira acelerada de se 
realizar a decantação. 
 
Ex: separação dos diversos 
componentes do sangue. 
 
 
 
 
 
 
4. Mistura homogênea (sól.-líq. ou liq. – liq.) 
 
Destilação simples: Funciona 
quando, no aquecimento de uma 
mistura homogênea de um líquido + 
um sólido, apenas o líquido vaporiza. 
Assim, os vapores atingem a região 
fria (condensador), ocorrendo a 
passagem para o estado líquido. 
Ex: água e sal de cozinha. 
Destilação fracionada: à medida 
que os vapores sobem pela coluna 
de fracionamento, eles vão se 
tornando cada vez mais ricos no 
componente mais volátil, que será 
recolhido pelo condensador. 
Ex: destilação fracionada dos 
componentes da gasolina, etc 
Estados Físicos da Matéria 
 Fases ou estados da matéria - são conjuntos de 
configurações que objetos macroscópicos podem apresentar. 
O estado físico tem a relação com a velocidade do 
movimento das partículas de uma determinada substância. 
 
 As características de estado físico são diferentes em cada 
substância e depende da temperatura e pressão na qual ela se 
encontra. 
Sólido 
 
Líquido 
 
Gasoso 
ESTADO SÓLIDO: 
 nesse estado a matéria possui forma e volume definidos e 
constantes e a proximidade das partículas é muito grande. 
ESTADO LÍQUIDO: 
 os elementos que se encontram nesse 
estado possuem apenas o volume 
constante e definido,a forma 
dependerá do recipiente ao qual está 
inserido,e as moléculas estão mais 
afastadas do que no estado sólido. 
ESTADO GASOSO: 
 proximidade das moléculas nesse 
estado é bem menor, pois as moléculas 
estão mais afastadas entre si e o 
movimento das moléculas é bem 
maior do que nos outros estados, isso 
faz com que a matéria apresentada 
nesse estado não possua forma e nem 
volumes definidos. 
ESTADO 
FÍSICO 
CARACTERÍSTICAS 
MACROSCÓPICAS 
CARACTERÍSTICAS MICROSCÓPICAS 
 
SÓLIDO 
 
FORMA CONSTANTE 
VOLUME 
CONSTANTE 
 
PARTÍCULAS ORDENADAS FORMANDO 
ESTRURA GEOMÉTRICA 
 
 
LÍQUIDO 
 
FORMA VARIÁVEL 
VOLUME 
CONSTANTE 
 
PARTÍCULAS COM CERTA LIBERDADE DE 
MOVIMENTO 
 
GASOSO 
 
FORMA VARIÁVEL 
VOLUME VARIÁVEL 
 
PARTÍCULAS OCUPANDO GRANDES 
ESPAÇOS ENTE SI. GRANDE LIBERDADE DE 
MOVIMENTO 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Como a cada uma destas fases de uma substância corresponde 
determinado tipo de estrutura corpuscular, há vários tipos de 
mudanças de estruturas dos corpos quando muda a fase, ou de 
estado de aglomeração, da substância que são feitos. A mudança de 
fases ocorre conforme o diagrama de fases da substância. Mudando 
a pressão ou a temperatura do ambiente onde um objeto se 
encontra, esse objeto pode sofrer mudança de fase. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Fusão: é a passagem do estado sólido para o líquido,neste tipo 
de mudança há a absorção de energia (processo 
endotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Solidificação: é a passagem do 
estado líquido para o sólido, 
neste tipo de mudança há a 
liberação de energia (processo 
exotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Vaporização: é a passagem do 
estado líquido para o 
gasoso,neste tipo de mudança há 
a absorção de energia (processo 
endotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Condensação (liquefação): é a 
passagem do estado gasoso para o 
líquido, neste tipo de mudança há a 
liberação de energia (processo 
exotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Sublimação: é a passagem do 
estado sólido para o gasoso, neste 
processo há uma grande absorção 
de energia (processo 
endotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Ressublimação: é a passagem do 
estado gasoso para o sólido, neste 
processo há uma grande liberação 
de energia (processo exotérmico). 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
 Quanto maior a temperatura de uma substância, mais rápido 
movimenta-se suas partículas. 
 
 Quanto menor a pressão exercida sobre a superfície de um 
líquido, mais fácil é sua vaporização, pois as moléculas do 
líquido encontram menor resistência para abandoná-lo. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO DA MATÉRIA 
Calor (ou energia calorífica) é uma forma de 
energia que é diretamente transferida de um 
corpo mais quente para um mais frio. 
Portanto, calor é transferência de energia 
calorífica de um corpo para o outro. 
 
 Temperatura mede a energia cinética média das partículas do 
corpo. Quando o calor é transferido para um corpo, a energia 
cinética média de suas partículas é aumentada, estas 
partículas movem-se então mais rapidamente e a temperatura 
do corpo aumenta. 
 
Transformações da Matéria 
 Toda e qualquer alteração que a matéria venha a 
sofrer é denominada de transformação ou 
fenômeno. 
 
• a substância pela qual a matéria é formada 
não passa por transformação alguma, ou seja, 
não passa por mudanças. Sendo assim, sua 
forma, seu tamanho, sua aparência, podem 
mudar, mas não sua composição. 
 
Fenômenos Físicos 
 
• a composição da matéria passa por mudanças, 
ou seja, uma ou mais substâncias se alteram 
dando origem a compostos diferentes. 
Fenômenos 
Químicos 
 Algumas transformações (fenômenos) são reversíveis, isto é, podem ser 
desfeitas com uma certa facilidade, ou ainda, não produzem um novo 
tipo de substância. Tais transformações são chamadas de 
FÍSICAS 
 Uma pedra de gelo derretendo. 
 O sal que dissolvemos na água pode ser recuperado com a evaporação da água. 
 
 
 As transformações (fenômenos) que produzem um novo tipo de 
substância são chamadas de QUÍMICAS. 
 A queima da madeira produz a cinza. 
 Uma fruta amadurecendo. 
UNIDADES 
DE MEDIDA 
DA 
MATÉRIA 
 A matéria, sendo um corpo ou uma substância e a energia 
podem ser avaliadas quantitativamente. Cada característica 
que possa ser
quantificada constitui uma grandeza física. 
 
 A medida de uma grandeza é um número que expressa uma 
quantidade, comparada com um padrão previamente 
estabelecido. 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
 Massa (m): é a quantidade de matéria que existe num 
corpo. 
 
 A determinação da massa de um corpo é feita pela 
comparação da massa desconhecida desse corpo com outra 
massa conhecida, um padrão. Para esta determinação usamos 
um aparelho chamado balança. 
 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
Quilograma (kg) Grama(g) Miligrama (mg) 
1000g - 103 1g - 100 0,001g – 10-3 
 Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um corpo. 
 
 No SI, a unidade-padrão de volume é o metro cúbico (m3), 
no entanto a unidade mais usada em Química é o litro (L). 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
m3 dm3 ou L cm3 ou ml 
1000 dm3 ou 1 dm3 ou 1L 0,001 dm3 ou 
 Temperatura (T): relaciona-se com o estado de agitação das partículas 
que formam um corpo e com a capacidade desse corpo de transmitir ou 
receber calor. 
A escala de graduação: 
 Escala Celsius (mais utilizada nos trabalhos científicos) 
 Pontos de referência: congelamento - OºC 
 ebulição-100ºC 
 Escala Kelvin (recomendada pelo SI - escala absoluta) 
Pontos de referência: congelamento – 273,15 ºk 
 ebulição - 373,15 ºK 
 Cálculo para conversão: 
 K = °C + 273 
 °C = K - 273 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
 Pressão (P): é a relação entre a força exercida na direção 
perpendicular, sobre uma dada superfície, e a área dessa 
superfície. 
 
Pressão de uma atmosfera= 1 atm 
 
 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
 Densidade (d): é a razão entre a massa de um material e o 
volume por ele ocupado. 
 
 Para sólidos e líquidos, a densidade geralmente é expressa em 
gramas/centímetros cúbicos (g/cm3); para gases, costuma ser 
expressa em gramas/litro (g/L). 
 
 
 
UNIDADES DE MEDIDA DA MATÉRIA 
 
 Água .......................................0,997 g/cm3 
Álcool etílico...........................0,789 g/cm3 
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3 
Chumbo...................................11,3 g/cm3 
Diamante ..................................3,5 g/cm3 
Leite integral............................1,03 g/cm3 
 
Densidade = massa 
 volume